(,Carbon;拉丁文Carbonium意煤炭),是一元素,其C原子序为6,原子量12.011 u,位元素期表中的IV A族属于非金。每碳原子有四够进合的,因此其化合通常4。自然生的碳由三同位素成:12C13C定同位素,而14C放射性,其半衰期约为5730年。[11]碳是少数几个古就被发现的元素之一(元素发现年表)。[12]

𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"吩嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"吩噻嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"酞嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"哌嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"吡嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"噠嗪"}]}">𠯤"},{"l":"zh-hk","t":"噻嗪"}]}">𬭩内盐"},{"l":"zh-tw","t":"偶極體"}]}">𬭩内盐"},{"f":"偶极体","l":"zh-sg","t":"𬭩内盐"},{"f":"偶极体","l":"zh-my","t":"𬭩内盐"}]}">𬭩内盐"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-sg","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-my","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-tw","t":"偶極體"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-hk","t":"偶極體"},{"f":"鎓内盐","l":"zh-mo","t":"偶極體"}]}">𬭩内盐"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-sg","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-my","t":"𬭩内盐"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-tw","t":"偶極體"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-hk","t":"偶極體"},{"f":"鎓內鹽","l":"zh-mo","t":"偶極體"}]}">鿔"},{"l":"zh-hant","t":"鎶"}]}">𫟼"},{"l":"zh-hant","t":"鐽"}]}">𫓧"},{"l":"zh-hant","t":"鈇"}]}">𫟷"},{"l":"zh-hant","t":"鉝"}]}">鿭"},{"l":"zh-hant","t":"鉨"}]}">𬬭"},{"l":"zh-hant","t":"錀"}]}">𬬻"},{"l":"zh-hant","t":"鑪"}]}">

Quick facts: 外观, 概况, 名称·符号·序数, 元素类别, 族·周期·区...
   6C
氢(非金属) 氦(惰性气体)
锂(碱属) 铍(碱土金属) 硼(类属) 碳(非金属) 氮(非金属) 氧(非金属) 氟(素) 氖(惰性气体)
钠(碱属) 镁(碱土金属) 铝(贫属) (类属) 磷(非金属) 硫(非金属) 氯(素) 氩(惰性气体)
钾(碱属) 钙(碱土金属) 钪(过渡属) 钛(过渡属) 钒(过渡属) 铬(过渡属) 锰(过渡属) 铁(过渡属) 钴(过渡属) 镍(过渡属) 铜(过渡属) 锌(过渡属) 镓(贫属) 锗(类属) 砷(类属) 硒(非金属) 溴(素) 氪(惰性气体)
铷(碱属) 锶(碱土金属) 钇(过渡属) 锆(过渡属) 铌(过渡属) 钼(过渡属) (过渡属) 钌(过渡属) 铑(过渡属) 钯(过渡属) 银(过渡属) 镉(过渡属) 铟(贫属) 锡(贫属) 锑(类属) 碲(类属) 碘(素) 氙(惰性气体)
铯(碱属) 钡(碱土金属) 镧(镧系元素) 铈(镧系元素) 镨(镧系元素) 钕(镧系元素) 钷(镧系元素) 钐(镧系元素) 铕(镧系元素) 钆(镧系元素) 铽(镧系元素) 镝(镧系元素) 钬(镧系元素) 铒(镧系元素) 铥(镧系元素) 镱(镧系元素) 镏(镧系元素) 铪(过渡属) 钽(过渡属) 钨(过渡属) 铼(过渡属) 锇(过渡属) 铱(过渡属) 铂(过渡属) 金(过渡属) 汞(过渡属) 铊(贫属) 铅(贫属) 铋(贫属) 钋(贫属) 砈(类属) 氡(惰性气体)
(碱属) 镭(碱土金属) 锕(锕系元素) 钍(锕系元素) 镤(锕系元素) 铀(锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) 锔(锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) (锕系元素) 镄(锕系元素) 钔(锕系元素) 锘(锕系元素) 铹(锕系元素) 𬬻(过渡属) 𬭊(过渡属) 𬭳(过渡属) 𬭛(过渡属) 𬭶(过渡属) 鿏(预测为过渡属) 𫟼(预测为过渡属) 𬬭(预测为过渡属) 鿔(过渡属) 鉨(预测为贫属) 𫓧(贫属) 镆(预测为贫属) 鉝(预测为贫属) 鿬(预测为卤素) 鿫(预测为惰性气体)
-



外观
明(钻石)或色(墨)

钻石(左)和石墨(右)是碳最常见的两种同素异形体。

光谱线
概况
名称··碳(Carbon)·C·6
素类非金属
··14 ·2·p
标准原子质量12.011(1)
电子排布[He] 2s2 2p2
2, 4
的电子层(2, 4)
历史
发现古埃人和苏美[1]公元前3750年)
确认为学元素安东万·拉瓦节[2]1789年)
物理性质
物态固体
密度接近
无定形:[3]1.8–2.1 g·cm3
密度近室
钻石:3.515 g·cm3
密度近室
墨:2.267 g·cm3
升华点3915 K3642 °C6588 °F
三相点4600 K(4327 °C),10800[4][5] kPa
熔化117(墨) kJ·mol1
比热6.155(钻石)
8.517(墨) J·mol1·K1
蒸气压
原子性质
氧化4, 3[6], 2, 1[7], 0, 1, 2, 3, 4[8]
电负性2.55(鲍林标度)
电离能第一:1086.5 kJ·mol1

第二:2352.6 kJ·mol−1
第三:4620.5 kJ·mol−1

更多
共价半径77(sp³), 73(sp²), 69(sp) pm
范德华半径170 pm
杂项
晶体结构钻石
石,透明)

六方


(石墨,黑色)
磁序反磁性[9]
热导900-2300(石)
119-165(石墨) W·m−1·K−1
胀系数(25 °C)0.8(石)[10] µm·m−1·K−1
棒)(20 °C)18350(石) m·s−1
杨氏模量1050(石)[10] GPa
剪切模量478(石)[10] GPa
体积模量442(石)[10] GPa
泊松比0.1(石)[10]
莫氏硬度10(石)
1-2(石墨)
CAS号7440-44-0
定同位素
主条目:碳的同位素
同位素 丰度 半衰期 (t1/2)
方式 能量MeV
11C 人造 20 β+ 0.96 11B
12C 98.9% 6中子
13C 1.1% 7中子
14C 痕量 5730 β 0.15 0 14N
Close

碳的同素数种,最常的包括:石墨定形碳[13]些同素物理性,包括外表、硬度电导等等,都具有大的差。在正常件下,石、米管石墨烯热导是已知材中最高的。

所有碳的同素在一般件下都呈固态,其中石墨的学稳定性最高。它不易受化,甚至都要在高下才可其反。碳在无机化合物中最常氧化+4,一氧化碳渡金羰基配合物中呈+2无机碳主要石灰石二氧化碳,但也大量出泥炭石油甲烷水合物等有机矿藏中。碳是所有元素中化合物种类最多的,目前有近一千万种记录化合物,但只是理上可以存在的化合物中的冰山一角。[14]

碳的度在地球地中排列第15(见地球的地元素度列表),在全宇宙中排列第4(见元素),名列之下。由碳元素极为充沛,再加上它在地球境下所能生的聚合物种类极为繁多,因此碳是地球上所有生物的化根本。[15]