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原子轨域
来自维基百科,自由的百科全书
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原子轨道
原子
軌
域
(德語:Atomorbital;英語:atomic orbital),又稱
軌
態,是以數學函數描述
原子
中電子似波行為。此波函數可用來計算在原子核外的特定空間中,找到
原子
中電子的機率,並指出電子在三維空間中的可能位置。「
軌
域
」便是指在波函數界定下,電子在原子核外空間出現機率較大的區域。具體而言,
G軌域
原子
所屬的元素可能僅限於等於或低於這個結果,因此,電子可能無法填至i
軌
域
,因此i
軌
域
有可能根本不存在。 k
軌
域
是根據
軌
域
命名規則照字母順序跳過「j」所得到的
軌
域名稱,因此當角量子數為7時,不會是j
軌
域
,而是k
軌
域
,由於i
軌
域
可能不存在,因此,k
軌
域
僅是
原子
軌
域
模型的理論值。 s
軌
域
p
軌
域
d
軌
域
軌域
化學上的
軌
域
(英語:orbital)又称
轨
域
,可能是指:
原子
軌
域
分子
軌
域
存档副本. [2022-05-18]. (原始内容存档于2022-05-18). 軌道
原子轨道线性组合
} 來表示。
原子
轨
域
线性组合(Linear combination of atomic orbitals,或者简写为LCAO),是量子化学中用于求解分子
轨
域
的一种方法,这种方法是通过对
原子
轨
域
进行线性叠加来构造分子
轨
域
。因为它属于分子
轨
域
方法的一种,所以又称
原子
轨
域
线性组合的分子
轨
域
Σ軌域
在化學與
原子
物理學中,σ
軌
域
(英語:σ orbital、sigma orbital)是一種分子
軌
域
。是形成σ鍵後所產生的分子
軌
域
。 σ
軌
域
是一種由
軌
域
端對端重疊所形成的新
軌
域
。重疊的
軌
域
可以是s
軌
域
如H2,也可以是p
軌
域
,如F2。 σ
軌
域
是兩個
原子
的s
軌
域
或兩個
原子
pz
軌
域
相互作用結果,如果
軌
域