速率常数维基百科,自由的 encyclopedia 在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式。 对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应,反应速率可表示成此式: d [ C ] d t = k ( T ) [ A ] m [ B ] n {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k(T)[A]^{m}[B]^{n}} k(T)是反应速率常数,会随温度改变。假设反应发生在固定容积内,[A]和[B]代表两种反应物的莫耳浓度。 指数m和n称为反应级数,取决于反应机理,可由实验测定。将m和n相加,可得到反应的总级数。
在化学动力学中,反应速率常数,又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式。 对于反应物A和反应物B反应成生成物C的化学反应,反应速率可表示成此式: d [ C ] d t = k ( T ) [ A ] m [ B ] n {\displaystyle {\frac {d[C]}{dt}}=k(T)[A]^{m}[B]^{n}} k(T)是反应速率常数,会随温度改变。假设反应发生在固定容积内,[A]和[B]代表两种反应物的莫耳浓度。 指数m和n称为反应级数,取决于反应机理,可由实验测定。将m和n相加,可得到反应的总级数。