二氧化碳
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二氧化碳(IUPAC名:carbon dioxide,分子式:CO
2)是空氣中常見的化合物,由兩個氧原子與一個碳原子通過極性共價鍵連接而成。空氣中有微量的二氧化碳,約佔0.04%。二氧化碳略溶於水中,可以與水反應形成碳酸,碳酸是一種弱酸。
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Quick Facts 二氧化碳, 識別 ...
二氧化碳 | |||
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IUPAC名 Carbon dioxide 二氧化碳 | |||
別名 | 碳酸氣 (carbonic acid gas) 碳酸酐 (carbonic anhydride) carbonic oxide 氧化碳 (carbon oxide) 氧化碳(IV) [carbon(IV) oxide] 乾冰 (dry ice,固態) | ||
識別 | |||
CAS編號 | 124-38-9 Y | ||
PubChem | 280 | ||
ChemSpider | 274 | ||
SMILES |
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InChI |
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UN編號 | 1013 | ||
EINECS | 204-696-9 | ||
RTECS | FF6400000 | ||
性質 | |||
化學式 | CO 2 | ||
莫耳質量 | 44.0095 g·mol⁻¹ | ||
外觀 | 無色無味氣體 | ||
密度 | 1.6g/cm3(固), 1.98g/L(氣,0℃,1atm) | ||
熔點 | -78 °C(194.7 K)(昇華) | ||
沸點 | -57 °C(216.6 K)(在518.5kPa下) | ||
溶解性(水) | 1.45 g/L(25℃,100KPa) | ||
pKa1 | 6.35(H 2CO 3,下同) | ||
pKa2 | 10.33 | ||
折光度n D |
1.1120 | ||
黏度 | 0.07 cP(−78 °C) | ||
偶極矩 | 0 | ||
結構 | |||
分子構型 | 直線型 | ||
危險性 | |||
NFPA 704 | |||
熱力學 | |||
ΔfHm⦵298K | -393.51 kJ/mol | ||
S⦵298K | 213.6 J·K-1·mol-1 | ||
相關物質 | |||
相關氧化物 | 一氧化碳、二氧化三碳、一氧化二碳、三氧化碳 | ||
附加數據頁 | |||
結構和屬性 | 折射率、介電係數等 | ||
熱力學數據 | 相變數據、固、液、氣性質 | ||
光譜數據 | UV-Vis、IR、NMR、MS等 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
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在二氧化碳分子中,碳原子的成鍵方式是sp混成軌域與氧原子成鍵。碳原子的兩個sp混成軌域分別與兩個氧原子生成兩個σ鍵。碳原子上兩個沒有參加混成(混成)的p軌域與成鍵的sp混成軌域成90°的直角,並同氧原子的p軌域分別發生重疊,故縮短了碳氧鍵的間距。
二氧化碳平均約占大氣體積的400ppm,不過每年因為人為的排放增加,比率還在逐步上升。2019年5月大氣二氧化碳月均濃度超過415ppm,為過去80萬年來最高[1][2]。大氣中的二氧化碳含量隨季節變化,這主要是由於植物生長的季節性變化而導致的。當春夏季來臨時,植物由於更多的光合作用消耗二氧化碳,其含量便隨之減少;反之,當秋冬季來臨時,植物不但光合作用效率降低,反而更多地製造二氧化碳,其含量便隨之上升。