四氯化二硼是一種無機化合物,化學式 B2Cl4。 它是一種無色液體。[1]
四氯化二硼 | |||
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IUPAC名 Diboron tetrachloride | |||
系統名 Tetrachlorodiborane | |||
識別 | |||
CAS號 | 13701-67-2 | ||
PubChem | 139548 | ||
ChemSpider | 123068 | ||
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | LCWVIHDXYOFGEG-UHFFFAOYAN | ||
性質 | |||
化學式 | B2Cl4 | ||
莫耳質量 | 163.433 g/mol g·mol⁻¹ | ||
外觀 | 無色液體 | ||
密度 | 1.5 g/cm3 (0 °C) | ||
熔點 | -92.6 °C(181 K) | ||
沸點 | 65.5 °C(339 K) | ||
熱力學 | |||
ΔfHm⦵298K | -523 kJ/mol | ||
S⦵298K | 232.3 J/mol K | ||
熱容 | 137.7 J/mol K | ||
相關物質 | |||
相關化學品 | 四氟化二硼 | ||
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
製備
現代合成四氯化二硼涉及使用銅對三氯化硼進行脫氯。 [2] 它也可以在低溫下通過三氯化硼的放電形成。 [1] 三氯化硼的放電程序可分為三個步驟: [3]
- BCl3 → BCl2 + Cl
- Cl + Hg (電極) → HgCl 或 HgCl2
- 2 BCl2 → B2Cl4
反應
四氯化二硼可用作有機硼化合物的合成試劑。例如,四氯化二硼與乙烯反應:[4]
- CH2=CH2 + B2Cl4 → Cl2B–CH2–CH2–BCl2
- 3 B2Cl4 + 3 H2 → B2H6 + 4 BCl3
參考資料
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