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氰化氫

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氰化氫
IUPAC名
Hydrogen cyanide
別名 氫氰酸,甲腈
識別
CAS號 74-90-8  ✓
PubChem 768
ChemSpider 748
SMILES
3DMet B00275
UN編號 1051
EINECS 200-821-6
ChEBI 18407
RTECS MW6825000
KEGG C01326
MeSH Hydrogen+Cyanide
性質
化學式 HCN
摩爾質量 27.03 g·mol⁻¹
外觀 無色氣體或淡藍色[1]易揮發液體
密度 (液) 0.687
熔點 -13.4°C (259.75 K, 7.88°F)
沸點 26°C (299.15 K, 78.8°F)
溶解性 易溶
pKa 9.2 - 9.3
結構
分子構型 直線形
偶極矩 2.98 D
危險性
警示術語 R:R12-R26-R27-R28-R32
安全術語 S:S1/2-S7-S9-S13-S16-S28-S29-S45
主要危害 劇毒及易燃
NFPA 704
4
4
2
 
閃點 −17.78 °C
相關物質
相關化學品 氯化氰磷雜乙炔
三甲基氰矽烷
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氰化氫,又稱氫氰酸化學式HCN。標準狀態下為液體,劇毒且致命,無色而,並有淡淡的杏仁氣味(杏桃的果核當中含有苦杏仁苷,溶於水會釋放出氰化氫[2]),能否嗅出視乎個人基因[3]。氰化氫是一種弱酸,沸點26℃(79°F)。氰化氫是一個線性分子,碳和氮之間具有三鍵。

製取

氰化氫的實驗室製法是通過氰化物反應製備,如:

最重要的工業製取氰化氫的方法要數Andrussow氧化反應,它是通過甲烷氨氣以及氧氣在約1200°C經由催化得到氰化氫:

其中反應所需能量由甲烷和氨氣的部分氧化提供。
這個反應是由德國化學家Leonid Andrussow首先在1927年於法本公司發現的。[4]

或者由石墨與氨氣加強熱生成氣體,冷凝後得液體氰化氫。

也可以用甲酸銨進行脫水(可以用五氧化二磷)來製取,這是一種比較快捷,原料易得的方法,適合在暫時無氰化物的時候製取少量氰化氫。

化學性質

分子可溶於中形成氫氰酸。可與鹵代烴進行親核取代反應(SN),及與羰基化合物進行親核加成反應生成α-羥基腈。由於可以使化合物增加一個原子,故是重要的有機合成試劑和化工步驟,實際上常用CN親核試劑

危害

健康危害:抑制細胞色素氧化酶,造成細胞內窒息。可致眼、皮膚灼傷,吸收引起中毒。

急性中毒:

  • 短時間內吸入高濃度氰化氫氣體,可立即呼吸停止而死亡。
  • 非驟死者臨床分為4期:
  1. 前驅期有黏膜刺激、呼吸加快加深、乏力、頭痛;口服有舌尖、口腔發麻等。
  2. 呼吸困難期有呼吸困難、血壓升高、皮膚黏膜呈鮮紅色等。
  3. 驚厥期出現抽搐、昏迷、呼吸衰竭。
  4. 麻痹期全身肌肉鬆弛,呼吸心跳停止而死亡。

慢性影響:神經衰弱綜合症皮炎

參閱

參考資料

  1. ^ Hydrogen cyanide. PubChem Database. National Center for Biotechnology Information. [Nov. 8, 2019]. ... Hydrogen cyanide, anhydrous, stabilized appears as very volatile colorless or pale-blue liquid or gas ... 
  2. ^ 車振明,李明元. 高等學校專業教材 食品安全學. 2013. ISBN 7501992576. 
  3. ^ http://ln.qq.com/a/20150814/023244.htm 天津爆炸的危險品可能是什麼?
  4. ^ Andrussow, L. The catalytic oxydation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide. Angewandte Chemie. 1935, 48 (37): 593–595. doi:10.1002/ange.19350483702. 

外部連結

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氰化氫
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