熱力學第一定律物理理论 / 維基百科,自由的 encyclopedia 熱力學第一定律(英語:First Law of Thermodynamics)是熱力學的四條基本定律之一,能量守恆定律對非孤立系統的擴展。此時能量可以以功W或熱量Q的形式傳入或傳出系統。即: Δ E i n t = Q − W {\displaystyle \qquad \mathrm {\Delta } E_{\rm {int}}=Q-W} 此條目沒有列出任何參考或來源。 (2013年10月3日) 式中 Δ E i n t {\displaystyle \Delta E_{\rm {int}}} 為系統內能的變化量,若系統對外界作正功,則 W {\displaystyle W} 為正,反之則為負。 寫成微分形式為: d E i n t = δ Q − δ W {\displaystyle \qquad \mathrm {d} E_{\rm {int}}=\delta Q-\delta W}
熱力學第一定律(英語:First Law of Thermodynamics)是熱力學的四條基本定律之一,能量守恆定律對非孤立系統的擴展。此時能量可以以功W或熱量Q的形式傳入或傳出系統。即: Δ E i n t = Q − W {\displaystyle \qquad \mathrm {\Delta } E_{\rm {int}}=Q-W} 此條目沒有列出任何參考或來源。 (2013年10月3日) 式中 Δ E i n t {\displaystyle \Delta E_{\rm {int}}} 為系統內能的變化量,若系統對外界作正功,則 W {\displaystyle W} 為正,反之則為負。 寫成微分形式為: d E i n t = δ Q − δ W {\displaystyle \qquad \mathrm {d} E_{\rm {int}}=\delta Q-\delta W}