硫化硼是一種無機化合物,化學式為B2S3。它曾在「高科技」玻璃與製備有機硫化合物方面受到重視。和硫化矽、硫化磷一樣,硫化硼可以和水(或者潮濕的空氣)反應,放出硫化氫。因此,硫化硼必須儲存在無水環境中。
Quick Facts 硫化硼, 識別 ...
Close
和氧化硼一樣,硫化硼和其他硫化物(如P4S10)混合時,形成玻璃。與傳統的硼矽玻璃相比,這類玻璃可以吸收低頻的紅外線的能量。
硫化硼可以將酮轉化為相應的硫酮。例如,二苯甲酮轉化為二苯甲硫酮的過程如下:
- B
2S
3 + 3 (C
6H
5)
2C=O → B
2O
3 + 3 (C
6H
5)
2C=S
根據實踐,B2S3有很高的實用價值。[4]
第一次硫化硼的合成是由Jöns Jakob Berzelius在1824年,通過無定形硼與硫蒸汽的直接化合得到。[5]
Friedrich Wöhler和Henri Etienne Sainte-Claire Deville則在1858年用了另一種合成方法來製備硫化硼,他們用硼和硫化氫的反應來製備。[6][7]
除了以上方法外,B2S3還可以通過鐵或者錳的硼化物與硫化氫在300℃反應得到。[8]
二硫化碳在930℃作用於硼單質也可產生硫化硼:
硫化硼是一種白色晶體或無定形的粉末,加熱變粘稠。微溶於三氯化磷和二氯化硫[1]。
硫化硼極易水解,也易醇解[1][2]:
其水解在潮濕空氣中便可發生。
硫化硼也能還原氧化性的酸:
硫化硼可以應用於有機合成。也能用作核反應爐的控制棒[2]。
《無機化學叢書》氧 硫 硒分族.姚鳳儀 等. 北京:科學出版社.2011. 3.12.4 硼族元素硫化物
Sato, R. Boron Trisulfide. L. Paquette (編). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. 2004. doi:10.1002/047084289X.rb255.
Hoffmann, J. Synthese von Borsulfid aus Ferro- und Manganbor. Zeitschrift für Anorganische Chemie. 1908, 59 (1): 127–135. doi:10.1002/zaac.19080590116.