鐳(法語:Radium;舊譯鈤[a]、銧),是一種化學元素。其化學符號為Ra,原子序數為88。鐳是元素週期表2A族中最重的元素,是一種銀白色有光澤的放射性鹼土金屬,在空氣中會迅速和氮氣(而非氧氣)反應,形成黑色的氮化鐳(Ra3N2)。鐳的同位素均有強放射性,其中以鐳-226最為穩定,半衰期為1600年,會α衰變成氡-222。鐳衰變時會產生游離輻射,可以激發螢光物質,導致輻射發光。
Quick Facts 外觀, 概況 ...
鐳 88Ra
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外觀 |
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銀白色金屬
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概況 |
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名稱·符號·序數 | 鐳(Radium)·Ra·88 |
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元素類別 | 鹼土金屬 |
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族·週期·區 | 2·7·s |
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標準原子質量 | [226] |
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電子組態 | [Rn] 7s2 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
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歷史 |
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發現 | 皮埃爾·居禮和瑪麗·居禮(1898年) |
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分離 | 瑪麗·居禮(1902年) |
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物理性質 |
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物態 | 固態 |
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密度 | (接近室溫) 5.5 g·cm−3 |
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熔點 | 973 K,700 °C,1292 °F(有爭議,見下) |
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沸點 | 2010 K,1737 °C,3158.6 °F |
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熔化熱 | 8.5 kJ·mol−1 |
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汽化熱 | 113 kJ·mol−1 |
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蒸氣壓
壓/Pa
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1
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10
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100
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1 k
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10 k
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100 k
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溫/K
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819
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906
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1037
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1209
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1446
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1799
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原子性質 |
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氧化態 | 2(強鹼性) |
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電負度 | 0.9(鮑林標度) |
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游離能 | 第一:509.3 kJ·mol−1
第二:979.0 kJ·mol−1 |
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共價半徑 | 221±2 pm |
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范德華半徑 | 283 pm |
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鐳的原子譜線 |
雜項 |
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晶體結構 | 面心立方 |
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磁序 | 無磁性 |
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電阻率 | (20 °C)1 µ Ω·m |
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熱導率 | 18.6 W·m−1·K−1 |
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CAS編號 | 7440-14-4 |
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同位素 |
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主條目:鐳的同位素
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Close
1898年,鐳以氯化鐳的形式由皮埃爾·居禮和瑪麗·居禮發現。二人從瀝青鈾礦中提取鐳化合物,五天後在法國科學院發表成果。鐳金屬則是瑪麗·居禮和安德烈-路易·德比埃爾內通過電解氯化鐳,於1911年分離出的。[1]
在自然界中,鐳可以在鈾礦和釷礦中做為衰變產物痕量生成,但每噸瀝青鈾礦中只有七分之一克鐳。鐳對生物並非必需,且由於其放射性和反應性,進入生物體內可能危害健康。目前鐳除了用於核醫學以外基本沒有商業用途。鐳曾在輻射發光裝置中用作放射源,也有「放射性庸醫」利用其所謂的治療能力。如今,鐳的毒性已經廣為人知,鐳治療因此不再流行,輻射發光設備也轉用較安全的同位素。
鐳的放射線能夠致癌(例如鐳女郎屬於較廣為人知的例子),但也能夠治療癌症,可以做成針狀進行近距離治療。[2]