鍵離解能維基百科,自由的 encyclopedia 鍵離解能(Bond dissociation energy)縮寫為 D0 或 BDE,是絕對零度時共價鍵均裂生成原子或自由基的反應中焓的變化。[1]以乙烷(CH3CH3)為例,C-H鍵的第一離解能為: C H 3 C H 2 − H → C H 3 C H 2 ⋅ + ⋅ H {\displaystyle {\rm {\ CH_{3}CH_{2}\!-\!H\ \rightarrow \ CH_{3}CH_{2}\cdot \ +\ \cdot H}}} D 0 = Δ H = 101.1 k c a l / m o l ( 423.0 k J / m o l ) {\displaystyle {\rm {\ D_{0}=\Delta H=101.1kcal/mol\ \ (423.0kJ/mol)}}} 鍵離解能是鍵強度的一種量度。鍵的離解能較小,鍵更容易裂解。 多原子分子的鍵離解能與鍵能是兩個不同的概念。
鍵離解能(Bond dissociation energy)縮寫為 D0 或 BDE,是絕對零度時共價鍵均裂生成原子或自由基的反應中焓的變化。[1]以乙烷(CH3CH3)為例,C-H鍵的第一離解能為: C H 3 C H 2 − H → C H 3 C H 2 ⋅ + ⋅ H {\displaystyle {\rm {\ CH_{3}CH_{2}\!-\!H\ \rightarrow \ CH_{3}CH_{2}\cdot \ +\ \cdot H}}} D 0 = Δ H = 101.1 k c a l / m o l ( 423.0 k J / m o l ) {\displaystyle {\rm {\ D_{0}=\Delta H=101.1kcal/mol\ \ (423.0kJ/mol)}}} 鍵離解能是鍵強度的一種量度。鍵的離解能較小,鍵更容易裂解。 多原子分子的鍵離解能與鍵能是兩個不同的概念。