三氯化碘

三氯化碘（或六氯化二碘）是一種氯和碘組成的互鹵化物。

三氯化碘
IUPAC名 iodine trichloride
識別
CAS號	865-44-1  Y
PubChem	70076
ChemSpider	63265
SMILES	ClI(Cl)Cl
InChI	1/Cl3I/c1-4(2)3
InChIKey	PAWIVBWALDNUJP-UHFFFAOYAF
性質
化學式	ICl3 (單體)； I2Cl6 (二聚體)
莫耳質量	(二聚體) 466.5281 g·mol⁻¹
外觀	橘黃色固體
密度	3.117 g/cm3 (15℃)
熔點	33℃
沸點	77℃ (分解)
危險性
歐盟危險性符號 腐蝕性 C
警示術語	R：R34, R37
安全術語	S：S26, S36/37/39, S45
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

歷史

三氯化碘是較早發現的互鹵化物之一，它早在1814年即與一氯化碘一起被戴維發現。^[1]

性質

黃棕色針狀易潮解結晶，在室溫下能揮發。有刺鼻氣味。具腐蝕性。熔點 33℃。加熱至 77℃完全分解為一氯化碘和氯氣。溶於水分解，溶於乙醇、苯、乙醚、四氯化碳和濃鹽酸等。^[2]一般配成20～35％的濃鹽酸溶液使用。由於易分解，因此很難得到純的產品。

固態時三氯化碘的晶體是一個平面分子結構，屬三斜晶系，其簡單晶格不是以 ${\displaystyle {\rm {\ ICl_{3}}}}$ 存在而是 ${\displaystyle {\rm {\ I_{2}Cl_{6}}}}$。^[3]

熔融的三氯化碘會明顯地發生離解，生成一氯化碘和氯氣：

${\displaystyle {\rm {\ ICl_{3}\rightarrow ICl+Cl_{2}}}}$

因此作為溶劑是不適宜的。另一方面 ${\displaystyle {\rm {\ ICl_{3}}}}$ 的電導測定又表明有以下反應發生：

${\displaystyle {\rm {\ I_{2}Cl_{6}\rightarrow ICl_{2}^{+}+ICl_{4}^{-}}}}$

${\displaystyle {\rm {\ ICl_{3}}}}$ 也可以與路易斯酸生成 ${\displaystyle {\rm {\ ICl_{3}\cdot AlCl_{3}}}}$ 之類的配合物。^[4]

與水反應生成一氯化碘、鹽酸和碘酸：^[1]

${\displaystyle {\rm {\ 2ICl_{3}+3H_{2}O\rightarrow 5HCl+ICl+HIO_{3}}}}$

製備

1、由碘和定量的液氯在 −80℃反應製備。蒸發除去過剩氯後獲得固態六氯化二碘，不能用結晶法或蒸餾法純化，因為它迅速分解為一氯化碘和氯氣。

${\displaystyle {\rm {\ I_{2}+3Cl_{2}\rightarrow I_{2}Cl_{6}}}}$

2、在＜40℃的強酸性溶液中進行如下反應。

${\displaystyle {\rm {\ I_{2}+5Cl^{-}+ClO_{3}^{-}+6H^{+}\rightarrow I_{2}Cl_{6}+3H_{2}O}}}$

此法是製備六氯化二碘的方便方法。

用途

用於醫藥和測定碘值。在有機合成中，三氯化碘可用於氯化和碘化芳香化合物。^[2]

參見

• 一氯化碘
• 互鹵化物