氯化鐵

氯化鐵（FeCl₃）又稱三氯化鐵，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，並產生咖啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。

氯化鐵
IUPAC名 Iron(III) chloride 氯化鐵(III)
別名	三氯化鐵，氯化高鐵
識別
CAS號	7705-08-0（無水）  Y 10025-77-1（六水合物）  Y
PubChem	24380
ChemSpider	22792
SMILES	Cl[Fe](Cl)Cl
InChI	1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF
UN編號	1773 (無水物) 2582 (水溶液)
EINECS	231-729-4
ChEBI	30808
RTECS	LJ9100000
性質
化學式	FeCl3
莫耳質量	162.204 [1] g·mol⁻¹（六水:270.295 g/mol [1]）
外觀	無水:綠色(反射光)六方晶體，易潮解 紫紅色(透射光) 六水合物:黃橙色單斜晶體，易潮解 水溶液:棕色
密度	2.80 g·cm−3（無水）[1] 1.82 g·cm−3（六水合物）[1] 40%溶液: 1.4 g·ml−1
熔點	307.6 ℃[1]（六水合物在37 ℃時分解 [1]）
沸點	315 ℃[1]（部分分解為 FeCl2 + Cl2）
溶解性（水）	74.4 g/100 ml (0 °C)[2] 91.2 g/100 g （25 ℃）[1]
溶解性（丙酮、甲醇 乙醇、乙醚）	63 g/100 ml (18 °C) 易溶 83 g/100 ml 易溶[1]
黏度	40%溶液: 12;cP
結構
晶體結構	無水:六方[1] 六水合物:單斜[1]
配位幾何	八面體
危險性
警示術語	R：R22-R34
安全術語	S：S26-S28
主要危害	腐蝕性
NFPA 704	0 3 1
相關物質
其他陰離子	氟化鐵、溴化鐵
其他陽離子	氯化亞鐵、氯化錳、 氯化鈷、三氯化銠
相關絮凝劑	硫酸亞鐵、氯化鋁
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業製品，其結構為[FeCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O（參見三氯化鉻）。

加熱至約315℃，氯化鐵便熔化，然後變成氣態。氣體內含有一些Fe₂Cl₆（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl₂）和氯氣（Cl₂）。

化學性質

氯化鐵是頗強的路易斯酸，跟路易斯鹼，例如氧化三苯基膦，可組成穩定的FeCl₃(OP-Ph₃)₂（Ph = 苯基）。

氯化鐵在鹽酸中和氯又可組成FeCl₄⁻配離子，它是黃色的，這就是工業濃鹽酸顯黃色的原因，可用乙醚萃取出來。^{[來源請求]}

草酸根離子和氯化鐵反應，可得到穩定的配位化合物如[Fe(C₂O₄)₃]³⁻。

氯化鐵是一般強度的氧化劑，可氧化氯化亞銅為氯化銅。還原劑如聯胺，可以使氯化鐵成為鐵的配位化合物。

製取

無水物可以用元素之間化合製取：

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃

溶液在工業上有三個製法：

1. 將磁鐵礦溶入鹽酸：

   Fe₃O₄ + 8 HCl → FeCl₂ + 2 FeCl₃ + 4 H₂O

2. 再加入氯氣：

   2 FeCl₂ + Cl₂ → 2 FeCl₃

或以空氣氧化FeCl₂的鹽酸溶液：

4 FeCl₂ + O₂ + 4 HCl→ 4 FeCl₃ + 2 H₂O

將水合物和亞硫醯氯一起加熱，可得到無水物。

用途

最常見的用途莫過於蝕刻，特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過，由於它回收困難，易污染環境^[3]，現多改用氯化銅。

它用於污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。^[4]

在實驗室，可用三氯化鐵測試來測試酚，方法如下：準備1%氯化鐵溶液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量FeO(OH)沉澱形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內。

另外我們可以用它催化雙氧水使其分解成氧氣和水。

參見

• 氯化亞鐵