乙醇鈮

乙醇鈮（又稱乙醇鈮(V)）是一種有機鈮化合物，化學式為Nb₂(OC₂H₅)₁₀。它是無色液體，可溶於一些有機溶劑，但能容易水解。^[2]它主要用於含有鈮氧化物的物料的溶膠凝膠處理。^[4]

乙醇鈮
識別
CAS號	3236-82-6
PubChem	520571
ChemSpider	21241198
SMILES	CCO[Nb](OCC)(OCC)(OCC)OCC
InChI	1S/5C2H5O.Nb/c5*1-2-3;/h5*2H2,1H3;/q5*-1;+5
EINECS	221-795-2
性質
化學式	C10H25NbO5
莫耳質量	318.209 g mol−1 g·mol⁻¹
外觀	無色液體
密度	1.258 g cm−3
熔點	5 °C（278 K）
沸點	203 °C（476 K）
溶解性（水）	與水反應[2]
熱力學
ΔfHm⦵298K	−1583.9 ± 2.7 kJ mol−1[3]
ΔcHm⦵	−6872.6 ± 1.7 kJ mol−1[3]
危險性
GHS危險性符號
GHS提示詞	Danger
H-術語	H226, H314
P-術語	P210, P233, P240, P241, P242, P243, P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310
NFPA 704	1 1 1
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

乙醇鈮(V)和大多數的金屬烷醇鹽一樣，不具有單體結構。早期研究表明鈮的烷醇鹽在水中會形成二聚體。^[5]根據其後的晶體學分析，鈮的甲醇鹽和異丙醇鹽具有雙八面體結構。^[6]就結構而言，在一個Nb₂(OEt)₁₀分子中，十個乙氧基配體中的氧原子組成一對相連的八面體，其中它們的中心為鈮原子。從鍵合來看，每個鈮原子中心由四個單齒乙氧基配體和兩個橋接乙氧基配體連接，構成一個八面體。橋接乙氧基的氧原子與兩個鈮原子中心鍵合，而這兩個配體在配位域中位於彼此的順位置。化學式[(EtO)₄Nb(μ-OEt)]₂能更全面表示分子的二聚結構，但簡化化學式更常用。

製備和反應

乙醇鈮(V)由五氯化鈮的鹽複分解反應（英語：salt metathesis）生產（Et = C₂H₅）：

10 NaOEt + Nb₂Cl₁₀ → Nb₂(OC₂H₅)₁₀ + 10 NaCl

鈮烷醇鹽的最重要反應是它們的水解，生成鈮氧化物的薄膜和凝膠。^[4]雖然這些反應很複雜，但它們可以用以下簡化方程式表示：

Nb₂(OC₂H₅)₁₀ + 5 H₂O → Nb₂O₅ + 10 HOEt

Nb(OC₂H₅)₅在325 – 350 °C以上開始熱分解反應。它會釋出乙醇和乙烷，所以能用四極桿質譜儀偵測。經過原子層沉積或化學氣相沉積後，這分解反應會生成乙醚和五氧化二鈮。它的方程式可以總結為：^[7]

Nb₂(OC₂H₅)₁₀ → Nb₂O₅ + 5 O(C₂H₅)₂