二氧化鈮

二氧化鈮是一種無機化合物，化學式為NbO₂。它是一種深藍色固體，也是一種非整比化合物，鈮氧比例在 NbO_1.94-NbO_2.09 之間。^[2]

二氧化鈮
IUPAC名 niobium(IV) oxide, niobium dioxide
別名	氧化鈮(IV)
識別
CAS號	12034-59-2  Y
PubChem	82839
SMILES	O=[Nb]=O
InChI	1S/Nb.2O
EINECS	234-809-7
性質
化學式	NbO2
莫耳質量	124.91 g·mol⁻¹
外觀	深藍色固體
密度	5.98 g·cm−3[1]
熔點	1,915 °C（2,188 K）[2]
結構
晶體結構	四方晶系, tI96
空間群	I41/a, No. 88
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備與結構

二氧化鈮可以由Nb₂O₅ 和H₂在800–1350 °C 反應而成。^[2] 另一種方法是Nb₂O₅ 和金屬鈮在 1100 °C 發生的歸中反應。^[3]在工業生產金屬鈮時，NbO₂會作為Nb₂O₅氫氣還原過程中的中間體出現。^[4] NbO₂ 會和鎂蒸汽反應，生成鈮金屬。^[5]

在室溫， NbO₂ 會形成四方晶系，金紅石結構。它的 Nb-Nb 距離較短。^[6] 高溫下的二氧化鈮也會形成類似金紅石結構的晶體。它們的 Nb-Nb 距離也很短。^[7]

據報道，二氧化鈮有兩個高壓相，其中一個具有金紅石結構，也具有短的Nb-Nb距離；另一種具有與斜鋯石（英語：baddeleyite）類似的結構，在更高壓力下出現。 ^[8]

性質

NbO₂ 不溶於水，是一種強還原劑，可以還原二氧化碳成碳單質，把二氧化硫還原成硫單質。^[2]

高溫下氨解NbO₂，可以得到氮化物Nb_0.84N。^[9]NbO₂和BaCO₃在CS₂中硫化，可以得到BaNbS_3-δ。^[10]