氯化亞鉻

氯化亞鉻是一種無機化合物，化學式 CrCl₂(H₂O)_n。無水的氯化亞鉻是一種白色固體，但因為有雜質而變成灰綠色。氯化亞鉻的四水合物 Cr(H₂O)₄Cl₂是一種亮藍色的固體。氯化亞鉻沒有商業用途，但已在實驗室有規模的用於合成其他鉻配合物。

氯化亞鉻
IUPAC名 Chromium(II) chloride
別名	二氯化鉻
識別
CAS號	10049-05-5（無水）  Y 13931-94-7（四水）  Y
PubChem	24871
ChemSpider	23252
SMILES	Cl[Cr]Cl
InChI	1/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	XBWRJSSJWDOUSJ-NUQVWONBAQ
RTECS	GB5250000
性質
化學式	Cl2Cr
摩爾質量	122.9 g·mol−1
外觀	白色到灰綠色固體(無水), 非常吸濕
氣味	無臭
密度	2.88 g/cm3 (24 °C)[1]
熔點	824 °C（1,097 K）（無水） 51 °C（124 °F；324 K）（四水，分解）[1]
沸點	1,302 °C（1,575 K）（無水）[1]
溶解性（水）	可溶[1]
溶解性	不可溶於酒精, 乙醚
pKa	2
磁化率	+7230·10−6 cm3/mol
結構
晶體結構	Orthorhombic (deformed rutile, 無水), oP6[2] 單斜晶系 (四水) [3]
空間群	Pnnm, No. 58 (anhydrous)[2] P21/c, No. 14 (tetrahydrate)[3]
晶格常數	a = 6.64 Å, b = 5.98 Å, c = 3.48 Å (無水)[2]
晶格常數	α = 90°, β = 90°, γ = 90°
配位幾何	Octahedral (Cr2+, 無水)[2]
熱力學
ΔfHm⦵298K	−395.4 kJ/mol[1]
S⦵298K	115.3 J/mol·K[1]
熱容	71.2 J/mol·K[1]
危險性
GHS危險性符號 [4]
GHS提示詞	警告
H-術語	H302, H315, H319, H335[4]
P-術語	P261, P305+351+338[4]
NFPA 704	0 2 1
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）	1870 mg/kg (大鼠，口服) [5]
相關物質
其他陰離子	二氟化鉻 二溴化鉻 二碘化鉻
其他陽離子	氯化鉻 四氯化鉻 二氯化鉬 二氯化鎢
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

CrCl₂ 可以由氯化鉻在500 °C被氫氣還原而成:

2 CrCl₃ + H₂ → 2 CrCl₂ + 2 HCl

或通過電解而成。^[6]

小規模合成氯化亞鉻可以由LiAlH₄，鋅或其他還原劑還原 CrCl₃而成：

4 CrCl₃ + LiAlH₄ → 4 CrCl₂ + LiCl + AlCl₃ + 2 H₂

2 CrCl₃ + Zn → 2 CrCl₂ + ZnCl₂

CrCl₂ 也可以由醋酸亞鉻和氯化氫化合而成：^[7]

Cr₂(OAc)₄ + 4 HCl → 2 CrCl₂ + 4 AcOH

反應

Cr³⁺ + e^- ⇌ Cr ²⁺的還原電位為-0.41。由於在酸性條件下H⁺還原為H₂的電勢為+0.00，因此亞鉻離子具有足夠的電勢將酸還原為氫，儘管沒有催化劑就不能反應。