二硫化鈦

二硫化鈦是一種無機化合物，化學式 TiS₂。它可用於蓄電池的陰極材料。

二硫化鈦
別名	硫化鈦，硫化鈦(IV)
識別
CAS號	12039-13-3  Y
PubChem	61544
SMILES	S=[Ti]=S
InChI	1S/2S.Ti
EINECS	232-223-6
性質
化學式	TiS2
莫耳質量	111.997 g·mol⁻¹
外觀	黃色固體
氣味	臭雞蛋[1]
密度	3.22 g/cm3
溶解性（水）	反應，形成硫化氫[1]
結構
晶體結構	六方晶系
空間群	P3m1, No. 164
配位幾何	八面體型
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

TiS₂為碘化鎘 (CdI₂)結構。一半的八面體空隙都被 Ti⁴⁺填充。^[2][3]每個鈦都和六個硫配位，形成八面體結構。每個硫都和三個鈦連接，形成為三角錐結構。其它二硫屬化物都有類似的結構，但有些，例如MoS₂不是這種結構。^[3]二硫化鈦的空間群為P3m1.^[4]Ti-S鍵的鍵長為2.423 Å。^[5]

製備

二硫化鈦可以由硫和鈦在 500 °C下反應而成。^[6]

Ti + 2 S → TiS₂

更容易的製備方法是反應四氯化鈦和硫化氫，但純度會比直接反應低。^[6]

TiCl₄ + 2 H₂S → TiS₂ + 4 HCl

這個反應已應用於化學蒸汽沉積形成TiS₂薄膜。硫醇和有機二硫化物可以代替硫化氫。^[7]

其它硫化鈦也是已知的。^[8]

性質

TiS₂ 在空氣中不穩定。^[6]加熱時，它會被氧化成二氧化鈦：

TiS₂ + O₂ → TiO₂ + 2 S

TiS₂ 也對水敏感：

TiS₂ + 2H₂O → TiO₂ + 2 H₂S

加熱時，TiS₂ 放出硫，形成三硫化二鈦：

2 TiS₂ → Ti₂S₃ + S