亞硝醯氯

亞硝醯氯（化學式：NOCl）是一個常見的亞硝醯化合物。室溫下為不穩定的黃色氣體，具刺鼻惡臭味，遇水分解，可溶於發煙硫酸中。存在於王水中。用作催化劑、有機化學試劑，也用於合成洗滌劑。具強腐蝕性，有毒，對眼部、皮膚和肺部有刺激性。

亞硝醯氯
IUPAC名 Nitrosyl chloride
別名	氯化亞硝醯、 氯氧化氮、氧氯化氮
識別
CAS號	2696-92-6  Y
PubChem	17601
ChemSpider	16641
SMILES	ClN=O
UN編號	1069
EINECS	220-273-1
RTECS	QZ7883000
MeSH	nitrosyl+chloride
性質
化學式	ClNO
莫耳質量	65.46 g·mol⁻¹
外觀	黃色氣體或紅色液體 固體為亮橙色[1]
密度	1.417 g/cm3 （-12°C，液） 2.99 g/L（氣）
熔點	-59.6 °C
沸點	-6.4 °C
溶解性（水）	反應
溶解性（其他溶劑）	可溶於氯代烴
結構
分子構型	N原子為sp2雜化
偶極矩	1.90 D
危險性
MSDS	ICSC 1580
主要危害	劇毒
NFPA 704	0 3 1 W
相關物質
相關化學品	一氧化氮、硝醯氯、 亞硝基硫酸、 氟硼酸亞硝醯
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

NOCl分子為彎曲型，中心的N原子為sp²雜化。N=O雙鍵鍵長為1.16 Å，N-Cl鍵長為1.69 Å，Cl-N-O鍵角為113°。^[2]

製取

亞硝醯氯可通過混合氯氣和一氧化氮製取：

Cl₂ + 2 NO → 2 NOCl

或用亞硝基硫酸與氯化氫反應：

HCl + NOHSO₄ → NOCl + H₂SO₄

王水（濃硝酸與濃鹽酸混合物）中也含有亞硝醯氯：^[3]

HNO₃ + 3 HCl → Cl₂ + 2 H₂O + NOCl

反應

• 與水反應，先生成亞硝酸和鹽酸，進一步反應得到硝酸、亞硝酸、一氧化氮和鹽酸等；
• 與碘反應，部分生成一氧化氮和一氯化碘；
• 與其他化合物發生複分解，得到其他亞硝醯鹽，如氟硼酸亞硝醯。此反應常在液態NOCl中進行，它可以電離出NO⁺和Cl⁻，同時也用作溶劑；
• 加熱至100°C時分解為氯氣和一氧化氮；
• 與氧氣反應，生成二氧化氮和氯氣；
• 與烯烴加成，生成1-氯-2-亞硝基化合物，經互變異構得到α-氯代肟，水解生成α-鹵代酮：^[4]

參見

• 其他亞硝醯鹵：亞硝醯氟、亞硝醯溴；
• 硝醯氯