亞鐵氰化鉀性質表

亞鐵氰化鉀的一些性質如下所述。

亞鐵氰化鉀三水合物晶體及其水溶液

基本信息

• 中文名：亞鐵氰化鉀、亞鐵氰酸鉀、六氰合鐵(II)酸鉀
• 化學式：K₄[Fe(CN)₆]
• CAS號：13943-58-3（無水）、14459-95-1（三水）
• 英文名：potassium ferrocyanide, potassium hexacyanoferrate(II)
• 外觀：淺黃色晶體或粉末

結構與性質

晶體性質
晶胞參數	a=4.18, b=14.01, c=21.04 A; α=β=γ=90°（無水） a=9.38~9.40, b=16.84~16.88, c=9.39~9.41 A; α=γ=90°, β=90.69~90.096°（三水，角柱狀） a=9.39~9.41, b=9.39~9.41, c=33.67~33.72 A; α=β=γ=90°（三水，六邊形晶體）[1]
空間群	正交晶系 Cmcm（無水） 單斜晶系 C2/c（三水，角柱狀） 四方晶系 I41/a（三水，六邊形晶體）[1]
溶液性質
密度	1.005 g·cm−3（1%溶液） 1.012 g·cm−3（2%溶液） 1.068 g·cm−3（10%溶液） 1.112 g·cm−3（12%溶液）[2]
比黏度（η/η水，25°C）	1.0116（0.125 mol·L−1） 1.0514（0.5 mol·L−1） 1.1124（1.0 mol·L−1）[2]

譜圖數據

UV-Vis
吸收圖譜	參見文獻[3]
IR
主要吸收帶	參見文獻[4]
MS
主要碎片	N2、(CN)2等
XRD
衍射圖譜	參見文獻[1]
TG
熱失重

化學反應方程式

反應物	反應方程式	反應條件
熱分解
	K4[Fe(CN)6]·3H2O → K4[Fe(CN)6] + 3 H2O	65 °C時開始脫水[5]
	3 K4[Fe(CN)6] → 12 KCN + Fe3C + (CN)2↑+ N2↑+ C K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2↑	灼燒[6]。有文獻指出"FeC2"是計量比組成的混合物，具體為α-Fe、C和Fe3C。[7]
還原反應
O2	2K4[Fe(CN)6] + O2 → 2K3[Fe(CN)6] + K2O2 K3[Fe(CN)6] + 3 O2 → KFeO2 + 2 KO2 + 3 (CN)2	第一步氧化在360 °C開始；850 °C時產物分解[8]
Cl2	2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl[9]
沉澱反應
Zn(NO3)2	3 Zn(NO3)2 + 2 K4[Fe(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 6 KNO3	反應物濃度為0.5 mol/L，化學計量比Zn:Fe≤2:1[10]
CoCl2	CoCl2 + K4[Fe(CN)6] → K2Co[Fe(CN)6] + 2 KCl	冰浴下，亞鐵氰化鉀滴入至氯化鈷溶液中[11]
FeCl3	3 K4[Fe(CN)6] + 4 FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12 KCl
	K4[Fe(CN)6] + FeCl3 → KFe[Fe(CN)6] + 3 KCl	冷的溶液反應[6]
AgNO3	4 AgNO3 + K4[Fe(CN)6] → 4 KNO3 + Ag4[Fe(CN)6]	溶液中反應[12]，硝酸銀過量[13]
配離子分解
H2SO4	K4[Fe(CN)6] + 6 H2SO4 + 6 H2O → 2 K2SO4 + 3 (NH4)2SO4 + FeSO4 + 6 CO↑	和濃硫酸反應[14]
	K4[Fe(CN)6] + 3H2SO4 → 6HCN↑ + FeSO4 + 2K2SO4	和稀硫酸共沸反應[6]
HgCl2	K4[Fe(CN)6] + HgCl2 → (CN)2↑+ 4 KCN + FeCl2 + Hg	固相加熱反應[6]

化學品安全技術說明書

• 亞鐵氰化鉀三水合物的安全技術說明書（MSDS）可以參見此處（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）。