氟化鋅

氟化鋅（化學式：ZnF₂）是鋅最常見的氟化物。

氟化鋅
英文名	Zinc fluoride
別名	二氟化鋅
識別
CAS號	7783-49-5  Y 13986-18-0（四水）  N
PubChem	24551
ChemSpider	22957
SMILES	F[Zn]F
InChI	1/2FH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	BHHYHSUAOQUXJK-NUQVWONBAR
EINECS	232-001-9
RTECS	ZH3200000
性質
化學式	ZnF2
摩爾質量	103.406 g/mol（無水） 175.45 g/mol（四水）
外觀	無色針狀晶體或白色粉末
密度	4.95 g/cm3（無水） 2.30 g/cm3（四水）
熔點	872 °C（無水） 100 °C 分解（四水）
沸點	1500 °C（無水）
溶解性（水）	0.000052 g/100 mL（無水） 1.52 g/100 mL, 20 °C（四水）
結構
晶體結構	四方晶系（無水），tP6
空間群	P42/mnm（No. 136 ）
危險性
歐盟危險性符號 有害 Xn
警示術語	R：R36/37/38
安全術語	S：S26, S37/39
NFPA 704	0 2 1
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

無色針狀晶體或白色粉末。有無水物和四水合物兩種。與其他鹵化鋅不同，有明顯的離子鍵化合物特性：熔點很高，溶解度也較小。金紅石型結構，鋅為六配位。^[1] 四水合物為菱方晶系。^[2] 結晶體能使光強烈地偏振。

難溶於水，幾乎完全不溶於液氨和乙醇，微溶於稀氫氟酸，略溶於鹽酸、硝酸和氨水。水溶液很易水解，已知生成的鹼式鹽為 Zn(OH)F。^[3]

與氫氣共熱時被還原：

${\displaystyle {\rm {\ ZnF_{2}+H_{2}\rightarrow Zn+2HF}}}$

製取

1、由氫氟酸與碳酸鋅（或氫氧化鋅）作用，然後蒸發濃縮，得到氟化鋅四水合物。將它在減壓下加熱，就得到無水物。

${\displaystyle {\rm {\ ZnCO_{3}+2HF\rightarrow ZnF_{2}+H_{2}O+CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\rm {\ Zn(OH)_{2}+2HF\rightarrow ZnF_{2}+2H_{2}O}}}$

2、乙酸鋅與氟化鈉溶液混合，得到氟化鋅沉澱。

${\displaystyle {\rm {\ Zn(CH_{3}COO)_{2}+2NaF\rightarrow ZnF_{2}+2CH_{3}COONa}}}$

3、氟化氫蒸氣通過紅熱的鋅，生成無水氟化鋅。^[1]

${\displaystyle {\rm {\ Zn+2HF\rightarrow ZnF_{2}+H_{2}}}}$

用途

含有部分結晶水的氟化鋅是一種很有價值的中等的螢光劑，但是無水氟化鋅卻無此特性。工業上氟化鋅用作陶瓷的釉和塗料、催化劑和木材的防水劑。^[4] 也用於有機化合物的氟化反應。

參見

• 氯化鋅、溴化鋅、碘化鋅
• 氟化鎘、氟化汞