氫碘酸

氫碘酸是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸，化學式為HI。氫碘酸的濃度通常為 48 - 57% HI。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。 它是第二強的氫鹵酸，僅次於氫砈酸。氫碘酸是一種常用的化學試劑，是在水溶液中完全電離的強酸之一。

氫碘酸
IUPAC名 Iodane[1]
別名	水溶液稱氫碘酸
識別
CAS號	10034-85-2  Y
PubChem	260
ChemSpider	255
SMILES	I
InChI	1/BrH/h1H
InChIKey	CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
EINECS	233-113-0
ChEBI	47266
RTECS	MW3760000
性質
化學式	HI
莫耳質量	127.904 g·mol⁻¹
外觀	無色液體，氧化變為黃色至紅棕色[2]
pKa	–9.48
結構
分子構型	直線型
偶極矩	0.38 D
危險性
警示術語	R：R20-R21-R22-R35
安全術語	S：S7-S9-S26-S45
MSDS	碘化氫 氫碘酸
主要危害	有毒、腐蝕性
NFPA 704	0 3 0
閃點	不可燃
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

由於氫碘酸可用於製造甲基安非他命之還原劑，因此被列入美國緝毒局化學品監控列表的第一類化學品。

性質

碘化氫易溶於水跟乙醇，十分不穩定。製法是由碘蒸氣與氫氣在500度鉑的催化下製得，在300℃以上會分解成碘跟氫。跟氯化氫的毒性差不多。人體吸入會導致慢性支氣管炎。

危險處與鹼金屬反應會爆炸。

反應

氫碘酸會和空氣中的氧氣反應，使舊樣本的顏色變深：

4 HI + O₂ → 2 H
2O + 2 I₂

HI + I₂ → HI₃

像其他鹵化氫一樣，氫碘酸將與不飽和烴（例如烯烴）進行加成反應。 它也可以作為還原劑使用，例如在芳香族硝基化合物的還原反應中，也可以用作苯胺的還原劑。 ^[3]

Cativa 催化法

Cativa催化法是氫碘酸的最大用途，作為通過甲醇的羰基化（英語：Carbonylation）生產乙酸的助催化劑。 ^[4][5]

Cativa 催化法的過程

非法使用

氫碘酸被列入美國緝毒局化學品監控列表，原因是它被用作由麻黃鹼 或偽麻黃鹼產生甲基苯丙胺有關的還原劑。（從鼻充血藥中回收） ^[6]

用途

1. 有醫藥（稀溶液）上的用途。
2. 碘化物的合成。
3. 有機化學中的還原劑。