氮化鈹

氮化鈹，化學式Be₃N₂，是鈹的氮化物。它會水解成氫氧化鈹和氨。^[3]

氮化鈹
IUPAC名 Beryllium nitride
別名	二氮化三鈹
識別
CAS號	1304-54-7  Y
SMILES	[Be]=N[Be]N=[Be]
InChI	InChI=1S/3Be.2N
EINECS	215-132-6
性質
化學式	Be3N2
莫耳質量	55.06 g·mol⁻¹
外觀	淺灰色粉末[1]
密度	2.71 g/cm3[1]
熔點	2200 °C（2473 K）（分解[1]）
溶解性（水）	分解
溶解性（酸）	分解
溶解性（鹼）	分解
結構
晶體結構	立方晶系，cI80
空間群	Ia3, No. 106 (α型)
晶格常數	a = 814.518 pm[1][2]
相關物質
其他陽離子	氮化鈣 氮化鎂
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

鈹和氨在1100 °C下反應：^[1]

${\displaystyle \mathrm {3\ Be+2\ NH_{3}\longrightarrow \ Be_{3}N_{2}+3\ H_{2}} }$

鈹和氮在1100 °C至1500 °C下直接反應：^[3]

${\displaystyle \mathrm {3\ Be+N_{2}\longrightarrow Be_{3}N_{2}} }$

鈹在空氣中燃燒會產生氮化鈹和氧化鈹。^[4]

用處

氮化鈹可用於耐火陶瓷和核反應爐。^{[來源請求]}它也用來製備用作放射性示蹤劑和核醫學放射性藥物的碳-14。^[5]

性質

氮化鈹是淺灰色固體，在水、酸和鹼中分解，放出氨氣。^[1]

${\displaystyle \mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ HCl\longrightarrow 3\ BeCl_{2}+2\ NH_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ NaOH\longrightarrow 3\ Na_{2}BeO_{2}+2\ NH_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {Be_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\longrightarrow 3\ Be(OH)_{2}+2\ NH_{3}} }$

它和氮化矽在1800–1900 °C的氨氣下反應，形成BeSiN₂。^[3]

氮化鈹會被600 °C的空氣氧化。^[1]氮化鈹在真空下於2000 °C以上升華。^[6]氮化鈹有兩種結構，其中α-Be₃N₂是反螢石結構的，空間群 Ia3（No. 106），晶格參數a = 814.518 pm；而β-Be₃N₂則是六方晶系的，空間群P6₃/mmc（No. 194）。^{[來源請求]}低溫相態α-氮化鈹會在 1450 °C以上變成β-氮化鈹。^[7]