氯化銣

氯化銣是一個鹼金屬鹵化物，化學式為RbCl。這個無機鹽在電化學和分子生物學等領域中有不同的應用。

氯化銣
別名	氯化銣（I）
識別
CAS號	7791-11-9  Y
ChemSpider	56434
InChI	1/ClH.Rb/h1H;/q;+1/p-1
ChEBI	78672
RTECS	VL8575000
性質
化學式	RbCl
莫耳質量	120.921 g·mol⁻¹
外觀	白色結晶
密度	2.80 g/cm3 (25 °C) 2.088 g/mL (750 °C)
熔點	718 °C
沸點	1390 °C
溶解性（水）	77 g/100mL (0 °C) 91 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C)
危險性
MSDS	External MSDS
主要危害	刺激性
NFPA 704	0 1 0
相關物質
相關化學品	氟化銣 氫氧化銣 氧化銣
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

在氣態時，RbCl為雙原子分子，鍵長約2.7868 Å^[1]。呈立方晶系時鍵長增長為3.285 Å，顯示出固態時高的離子配位數^[2]。

根據這個條件，固態RbCl在全息成像（holographic imaging）中表現出存在三種排列或多晶型形態^[3]：

氯化鈉八面體型 6:6

NaCl型是最常見的。Cl⁻和Rb⁺為立方最密堆積，填滿其中的八面體洞^[4]。在此排列方式中，兩種離子都是六配位。這種晶型的晶格能比一下晶型只低3.2 kJ/mol。^[5]

氯化銫立方體型 8:8

在高溫高壓下，RbCl 形成 CsCl 的結構 (在高壓下NaCl 和 KCl 會形成此結構)。氯離子在立方晶系的八個頂點包圍著立方體中央的Rb⁺。這是RbCl密度最高的結構。因為一個立方體有八個頂點，所以兩種離子的配位數等於8。這是RbCl的最高可能配位數。因此，根據半徑比規則(radius ratio rule)，陽離子在這種晶型將達到最大表面半徑，因為陰陽離子的距離是最大的。^[4].

閃鋅礦四面體型 4:4

氯化銣的四面體型態在結構的研究結果中是相當罕見的。然而，這個型態的晶格能預測值比以上結構都要小約40.0 kJ/mol^[5]。

合成[6]

• 制備純氯化銣最常見的方法是將氫氧化銣和鹽酸混合反應，然後重結晶純化：

RbOH_(aq) + HCl_(aq) → RbCl_(aq) + H₂O_(l)

• 另一個方法利用了高溫時Na、NaCl、Rb和RbCl的平衡：

Rb_(s) + NaCl_(s)${\displaystyle {\overrightarrow {\leftarrow }}}$ RbCl_(l) + Na_(s)

• 另一個昂貴的方法是用銣金屬和氯氣反應：

2Rb_(s) + Cl_{2 (g)} → 2RbCl_(s)

RbCl具有吸溼性，故必須和大氣中的溼氣隔離，例如使用乾燥劑。RbCl主要是在實驗室中使用。因此，許多化學試劑商可提供不同量的氯化銣，以滿足各種化學和生化的研究需求。

使用

• RbCl能作為水的電解液。
• 奈米線（Nanowires），一種電化學的探針，以稀釋的RbCl放在雲母上，具有良好的指向性^[7]。

• RbCl轉化（transformation）感受態細胞（competent cells）可說是此化合物的應用中最豐富的。細胞用含有RbCl的低滲透壓溶液處理。因此，去除膜蛋白而使帶負電荷的DNA結合^[8]。