氰

此條目的主題是化學式為(CN)₂的物質。關於CN^-（氰根）離子，請見「氰化物」。

氰（ㄑㄧㄥ）（英語：cyanogen）也稱氰氣，舊譯作𩇛，化學式為(CN)₂，是碳和氮的化合物（N≡C‒C≡N）。可用於有機合成，也用作消毒、殺蟲的熏蒸劑。

氰
IUPAC名 Ethanedinitrile 乙二腈
別名	氰氣 二氮化二碳(Dicarbon Dinitride)
識別
CAS號	460-19-5  Y
PubChem	9999
ChemSpider	9605
SMILES	N#CC#N
Beilstein	1732464
Gmelin	1090
UN編號	1026
EINECS	207-306-5
ChEBI	29308
RTECS	GT1925000
MeSH	cyanogen
性質
化學式	C2N2
莫耳質量	52.04 g·mol⁻¹
密度	0.95 g/cm3, −21 °C
熔點	−28 °C
沸點	−21 °C
溶解性（水）	450 ml/100 ml (20 °C)
熱力學
ΔfHm⦵298K	309.07 kJ mol−1
ΔcHm⦵	−1.0978~1.0942 MJ mol−1
S⦵298K	241.57 J K−1 mol−1
危險性
警示術語	R：R12, R23, R50/53
安全術語	S：S1/2, S16, S33, S45, S63
MSDS	inchem.org
歐盟編號	608-011-00-8
歐盟分類	F+ T+ N
NFPA 704	4 4 2
爆炸極限	6.6–42.6%
相關物質
相關腈	氰化氫 硫氰酸 碘化氰 溴化氰 氯化氰 乙腈 丙腈 丙酮氰醇
相關化學品	二溴基氰乙醯胺（英語：DBNPA）
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氰在標準狀況下是無色氣體，帶苦杏仁氣味。燃燒時呈桃紅色火焰，邊緣側帶藍色。氰溶於水、乙醇、乙醚。

氰的化學性質與鹵素很相似，是擬鹵素（或類鹵素）的一種。氰氣會被還原為毒性極強的氰化物。氰加熱時與氫氣反應生成氰化氫。與氫氧化鉀反應生成氰化鉀和氰酸鉀。氰加熱至400°C以上聚合成不溶性的白色固體(CN)_x。

氰是草醯胺的脫水產物，是草酸衍生的腈：

H₂NC(O)C(O)NH₂ → N≡C‒C≡N + 2 H₂O

製備

方法一：在高溫下碳與氮直接化合成氰：

N₂+2C -高溫→ (CN)₂

方法二：氰可由加熱氰化汞製得：

2 Hg(CN)₂ → (CN)₂ + Hg₂(CN)₂

方法三：二價銅鹽，如硫酸銅與氰化物反應產生不穩定的氰化銅，很快分解生成氰和氰化亞銅：^[1]

2 CuSO₄ + 4 KCN → (CN)₂ + 2 CuCN + 2 K₂SO₄

方法四：電解融熔狀態的氰鹽：

2KCN → 2K + (CN)₂

工業製備：工業上氰由氰化氫氧化得到，氧化劑和介質為氯氣與活性二氧化矽催化劑或二氧化氮與銅鹽。氮氣與乙炔放電條件下也會產生氰。^[2]

反應

氰的歧化反應：

(CN)₂ + 2OH⁻ → CN⁻ + OCN⁻ + H₂O

氰在氧氣中燃燒可產生4525°C以上的高溫，僅次於二氰乙炔。^[3]

歷史

氰在 1815 年由約瑟夫·路易·蓋-呂薩克合成，並命名了它且說明了氰的實驗式。蓋-呂薩克發明了 "cyanogène" 這個字，由希臘語 κυανός (kyanos，藍色) 和 γεννάω (gennao，我創造)，因為氰化物就是瑞典化學家卡爾·威廉·舍勒從普魯士藍中分離出來的。^[4]到1850年代，攝影師們使用氰肥皂清除手中的銀污漬。^[5]它在19世紀後期隨著化肥工業的發展而變得重要，並且仍然是許多化肥生產中的重要中間體。氰在硝化纖維的生產中也用作穩定劑。

在1910年，哈雷彗星的光譜分析發現了彗星尾巴中含有氰，這導致公眾擔心地球通過尾巴時會被氰毒化。由於尾巴的極度擴散特性，當行星穿過它時，它沒有任何作用。^[6][7]

參見

• 擬鹵素