硫化鈣

硫化鈣（化學式：CaS）是鹼土金屬鈣的硫化物，室溫下為白色具有臭雞蛋氣味的固體，不純時常帶有黃色。它具有氯化鈉型晶體結構，每個S²⁻與六個Ca²⁺八面體配位相連，每個Ca²⁺也以八面體結構與六個S²⁻配位。

硫化鈣
IUPAC名 Calcium sulfide
識別
CAS號	20548-54-3  Y
PubChem	10197613
ChemSpider	8373113
SMILES	[Ca]=S
InChI	1/Ca.S/rCaS/c1-2
InChIKey	JGIATAMCQXIDNZ-WSLZQIQFAE
EINECS	243-873-5
KEGG	C17392
性質
化學式	CaS
莫耳質量	72.14 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	2.600 g/cm3 (固)
熔點	2400 °C (2673 K)
溶解性（水）	水解
結構
晶體結構	氯化鈉型
配位幾何	八面體
危險性
警示術語	R：R31, R36/37/38, R50
安全術語	S：S28, S61
主要危害	水解產生H2S
NFPA 704	0 1 0
相關物質
其他陰離子	氧化鈣
相關硫化物	硫化鎂、硫化鋇
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

用焦炭高溫還原硫酸鈣便可得到硫化鈣，另一個產物是碳氧化物：

CaSO₄ + 2 C → CaS + 2 CO₂

繼續反應則得到氧化鈣與二氧化硫：

3 CaSO₄ + CaS → 4 CaO + 4 SO₂

潮濕空氣中，硫化鈣會發生水解，生成硫氫化鈣、氫氧化鈣和鹼式硫氫化鈣的混合物：

CaS + H₂O → Ca(SH)(OH)

Ca(SH)(OH) + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂S

除硫化鈹外，包括硫化鈣在內的鹼土金屬硫化物都可作磷光體，因此性質及製備都曾被廣泛研究過。它可作發光漆材料，也可用於醫藥、環保、重金屬處理等工業中。類似的多硫化鈣用作殺蟲劑。^[1]

參見

• 多硫化鈣