硫酸鹽

硫酸鹽，由硫酸根離子（SO2−
4）與其它金屬離子組成的化合物，幾乎都是電解質，且大多數溶於水。

硫酸鹽
IUPAC名 sulfate
識別
CAS號	14808-79-8 [1]
PubChem	1117
ChemSpider	1085
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-]
InChI	1/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2
InChIKey	QAOWNCQODCNURD-NUQVWONBAM
EINECS	233-334-2
ChEBI	16189
性質
化學式	SO42−
結構
配位幾何	四面體
相關物質
相關化學品	硫酸酯、磺酸酯
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

硫酸鹽中的硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連接形成的正四面體結構，硫原子位於正四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧-硫-氧鍵的鍵角為109°28'，而一組氧-硫鍵的鍵長為1.44埃。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。

製備

主要製取硫酸鹽的方法有^[2]：

• 將金屬溶於硫酸
• 用硫酸與鹼或金屬氧化物反應
• 氧化亞硫酸鹽或金屬硫化物

硫酸鹽中的硫酸根離子

在硫酸鹽固體中出現的硫酸根離子常常攜帶陰離子結晶水，這是由於水分子通過氫鍵和上面的氧原子相連。^[3]

常見的硫酸鹽

• 硫酸鈉（Na₂SO₄），與水分子結合形成的晶體俗稱芒硝或者元明粉。
• 硫酸鉀—K₂SO₄
• 硫酸鎂—MgSO₄
• 硫酸鈣—CaSO₄
• 硫酸銅—CuSO₄
• 硫酸鋁鉀—KAl(SO₄)₂

更多請參見分類:硫酸鹽。

應用

• 硫酸鉀是常見的鉀肥。
• 硫酸銅是一種常用農藥；無水硫酸銅可以用於吸水或檢測水分（遇水變成藍色的五水合硫酸銅）。
• 二水合硫酸鈣俗稱石膏，在醫學上可以用於固定，也用於進行家居裝潢，製造混凝土時也可以使用它控制凝固時間。
• 硫酸鋇又稱鋇餐，在醫學上可以用於消化系統的X光檢查。
• 硫酸是一種強酸，用途廣泛。
• 硫酸鹽還是某些厭氧細菌進行化能合成的原料。
• 無水硫酸鎂可作為實驗常用的乾燥劑。