過一硫酸

過氧一硫酸，也稱為過氧硫酸、過硫酸，化學式H₂SO₅，無色固體，熔點45°C。這種酸中硫的氧化態為VI，可以表示為HO-O-S(O)₂-OH。雖然已經製得了過一硫酸的苯甲醯衍生物，但過一硫酸卻是一個一元酸。過一硫酸有強烈的氧化性：

${\displaystyle {\rm {HSO_{5}^{-}+H^{+}+2e^{-}\rightleftharpoons SO_{4}^{2-}+H_{2}O\,}}}$ ； ${\displaystyle {\rm {\ E^{o}=1.776V}}}$

過一硫酸
別名	過氧硫酸、過硫酸、過氧一硫酸
識別
CAS編號	7722-86-3  Y
PubChem	2754594
ChemSpider	2035480
SMILES	OOS(O)(=O)=O
Gmelin	101039
UN編號	1483
EINECS	231-766-6
ChEBI	29286
性質
化學式	H2SO5
莫耳質量	114.04 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	1.7-1.8[1] g/cm3 (固體)
熔點	41 °C（314 K）[2]
沸點	分解
溶解性（水）	易溶
結構
配位幾何	四面體
危險性
主要危害	強氧化劑
NFPA 704	0 3 3 OX
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

過一硫酸的鹽類都是不穩定的，迄今為止只得到了過一硫酸鉀（常稱為過一硫酸氫鉀複合鹽，KHSO₅，用作氧化劑），其中主要的雜質為硫酸鉀和硫酸氫鉀。

「過氧硫酸」或「過硫酸」有時也指過二硫酸（H₂S₂O₈）。過二硫酸可以表示為HO-S(O)₂-O-O-S(O)₂-OH。

歷史

H₂SO₅最初由海因里希·卡羅於1898年製得，故也稱「卡羅酸」（Caro's acid）。^[3]

生產

實驗室製法：混合充分冷卻的氯磺酸和計量的無水過氧化氫：

H₂O₂ + ClSO₂OH ⇌ H₂SO₅ + HCl

大規模生產可以用 >85% 硫酸和 >50% 過氧化氫的反應來製取過一硫酸：

H₂O₂ + H₂SO₄ ⇌ H₂SO₅ + H₂O

過二硫酸部分水解或用三氧化硫處理無水過氧化氫也可以得到過一硫酸。

用途

過氧一硫酸被用於消毒。比如游泳池水或假牙的消毒。過氧一硫酸的鹼金屬鹽被用於去木質素。

過氧一硫酸的銨鹽、鈉鹽、鉀鹽被用於塑膠工業中的聚合引發劑、刻蝕劑、土壤調節劑，以及用於對油進行脫色、除味處理。

過一硫酸鉀被廣泛用來做氧化劑。

危害

就像所有的強氧化劑一樣，過氧一硫酸應遠離有機物（如醚、酮）儲存，因為過氧一硫酸可以使這些物質過氧化，生成極不穩定易爆炸的過氧丙酮。