過氧化鎂

過氧化鎂（化學式：MgO₂）是鎂的過氧化物，室溫下為白色至灰白色粉末。無水MgO₂只能在液氨溶液中獲得，而在水中的反應將導致生成各種水合物。^[1]商品過氧化鎂通常是MgO₂和Mg(OH)₂的混合物，作為醫療用途時，常使用名稱"Oxy-C"。

過氧化鎂
IUPAC名 Magnesium peroxide
識別
CAS號	1335-26-8  Y
PubChem	61745
ChemSpider	55637
SMILES	[Mg+2].[O-][O-]
InChI	1/Mg.O2/c;1-2/q+2;-2
InChIKey	SPAGIJMPHSUYSE-UHFFFAOYAN
EINECS	238-438-1
性質
化學式	MgO2
莫耳質量	56.3038 g·mol⁻¹
外觀	白色至灰白色粉末
密度	3 g/cm3
熔點	223 °C
沸點	350 °C（分解）
溶解性（水）	不溶
結構
晶體結構	立方晶系, cP12
空間群	Pa3, No. 205
藥理學
ATC代碼	A02AA03（A02），A06AD03
危險性
H-術語	H272
P-術語	P210, P220, P221, P280, P370+378, P501
主要危害	Oxidizing (O)
NFPA 704	0 2 1 OX
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

MgO₂晶體具有黃鐵礦結構，這與同族過氧化物CaO₂，SrO₂，BaO₂類似CaC₂的結構不同。^[1]此結構中，Mg處於O₂基團的側面，Mg與O₂之間的鍵能為90kJ/mol。^[2]

製備

MgO₂可由氧化鎂和過氧化氫混合製得，這是一個放熱反應，需要及時冷卻，控制反應溫度在30-40攝氏度，同時，應當避免引入能催化過氧化氫分解的金屬離子雜質。加入矽酸鈉這類穩定劑也能抑制過氧化氫分解。即便如此，這類反應的最高產率也只有35%。^[3]

應用

MgO₂能穩定地釋放氧，適用於農業或環境相關的行業，如減少地下水污染物的含量，不過由於這本身也引入了化學物質，只用於恢復已經遭受污染的地下水。在油氣井比如頁頁氣開發的化學品處理過理過程中，被清理和抽提粘稠狀近似於濾餅的破膠劑使用。^[4]MgO₂還用於恢復被污染的土壤並改善植物的生長和代謝。MgO₂添加到堆肥中能促進微生物的活動，同時減弱堆肥因此產生的氣味。^[5]在某些情況下，MgO₂也可抑制如硫酸鹽還原細菌的生長，這可能因為緩慢分解的過氧根離子代替了硫酸根離子在反應的電子傳遞鏈中得電子。^[6]

毒性

與其它過氧化物一樣，MgO₂具有刺激性，可引起紅腫，瘙癢，腫脹，接觸可灼傷皮膚和眼睛；不慎吸入導致鼻子，咽喉與肺部的刺激而引起咳嗽。長期接觸會導致肺損傷，氣短，胸部收緊。長期的MgO₂攝入可產生多種不良症狀，包括包括口腔和咽喉的刺激，噯氣，噁心，嘔吐，上腹部疼痛，腹脹和腹瀉。^[7][8] MgO₂不是天然存在的化合物，也不會長時間殘留於環境中，它會自然分解成Mg(OH)₂與O₂。但是作為氧化劑，MgO₂應當與紙，布，木材這類易燃物隔離。