銻化氫

銻化氫又稱䏲，是化學式為SbH₃的化合物，是具有惡臭氣味的無色劇毒氣體，不穩定。與氨同類，是主要的銻氫化物。其為三角錐結構，H–Sb–H 鍵角為 91.7°，Sb–H 鍵長 1.707Å（170.7pm）。

銻化氫
英文名	Stibine
別名	氫化銻，三氫化銻
識別
CAS號	7803-52-3  Y
ChemSpider	8992
SMILES	[SbH3]
InChI	1/Sb.3H/rH3Sb/h1H3
InChIKey	OUULRIDHGPHMNQ-LQMOCBGJAH
Gmelin	795
ChEBI	30288
性質
化學式	H3Sb
莫耳質量	124.784 g·mol⁻¹
外觀	無色氣體
密度	(g.) 5.48 * 103
熔點	−88 °C
沸點	−17 °C
溶解性（其他溶劑）	不可溶
結構
分子構型	三角錐
危險性
歐盟危險性符號 有害 Xn 危害環境N
警示術語	R：R20/22, R50/53
安全術語	S：S2, S61
NFPA 704	4 4 3
閃點	可燃氣體
相關物質
相關氫化物	氨、磷化氫、砷化氫、鉍化氫
相關化學品	三苯基銻
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備和性質

銻化氫通常由 Sb³⁺ 與含負氫的化合物反應製備：^[1]

2 Sb₂O₃ + 3 LiAlH₄ → 4 SbH₃ + 1.5 Li₂O + 1.5 Al₂O₃

SbCl₃ + 3/4 NaBH₄ → SbH₃ + 0.75 NaCl + 0.75 BCl₃

除此之外，也可通過 Sb³⁻ 與含質子的試劑（甚至水）反應製備銻化氫：

Na₃Sb + 3 H₂O → SbH₃ + 3 NaOH

銻化氫的化學性質與砷化氫很相像，^[2] 在真空狀態下加熱，分解為氫氣和銻，在容器壁上形成一層明亮的銻鏡，銻鏡不溶於次氯酸鈉溶液，可以以此反應來分別砷和銻。

重金屬氫化物一般不很穩定（如 AsH₃，H₂Te，SnH₄），SbH₃ 亦是如此。銻化氫室溫緩慢分解，200 °C 時的速率則非常快：

2 SbH₃ → 3 H₂ + 2 Sb

該反應是自催化反應，可能爆炸。

SbH₃ 被氧氣很快氧化：

2 SbH₃ + 3 O₂ → Sb₂O₃ + 3 H₂O

SbH₃ 不呈鹼性。但可被氨基鈉去質子化：

SbH₃ + NaNH₂ → NaSbH₂ + NH₃

用途

銻化氫可被用於半導體工業，化學氣相沉積（CVD）中摻雜少量的銻。有報道稱銻化氫可以作熏蒸劑，但顯然與更常見的 PH₃ 相比，SbH₃ 的不穩定性及相對複雜的製法使其應用受限。

歷史

由於銻與砷同族，馬氏試砷法也能檢測銻化氫。^[2] 該法於1836年被 James Marsh 發現，是利用樣品與無砷鋅及稀硫酸反應，若樣品含砷，則氣態的砷化氫通過熱管時（250–300 °C）會分解為黑色的砷鏡；若樣品含銻，則在管不被加熱的地方都會出現黑色的銻鏡。

1837年 Lewis Thomson 和 Pfaff 分別獨立發現了銻化氫。由於銻化氫的合成方法複雜，因此銻化氫的毒性在很久之後才被確定清楚。1876年 Francis Jones 檢驗了幾條合成銻化氫的路線，^[3] 但直到1901年 Alfred Stock 才確定了銻化氫的大部分化學性質。^[4][5]

安全

SbH₃ 是不穩定的易燃氣體。銻化氫極毒，老鼠LC50為100ppm。但幸運的是，正是由於它的不穩定，使得銻化氫的污染大大減少。

毒理學

銻化氫的毒性與其他銻化合物不同，但與砷化氫類似。^[6] 銻化氫可與紅血球中的血紅蛋白結合，從而失去載氧功能。大多數銻化氫中毒都包含砷化氫中毒，儘管動物學實驗已經證明兩者毒性相差不大。中毒症狀，如頭痛、眩暈和噁心，及溶血性貧血（高濃度的非結合膽紅素）、血紅素尿症和腎病，有可能在接觸數小時才顯現出來。