過氯酸鹽

過氯酸鹽是過氯酸形成的鹽類，含有四面體型的過氯酸根離子—${\displaystyle {\ce {ClO4{^{-}}}}}$，其中氯的氧化態為+7。過氯酸鹽存在於自然界中，主要用作火箭燃料和煙火中的氧化劑和安全氣囊中的爆炸物。多數過氯酸鹽可溶於水。^[2]

過氯酸鹽
Ball-and-stick model of the perchlorate ion 過氯酸根離子的空間填充模型。
系統IUPAC名 Perchlorate[1]
識別
CAS號	14797-73-0  Y
PubChem	123351
ChemSpider	109953
SMILES	[O-][Cl+3]([O-])([O-])[O-]
Gmelin	2136
ChEBI	49706
DrugBank	DB03138
MeSH	180053
IUPHAR配體	4524
性質
化學式	ClO− 4
莫耳質量	99.451 g mol−1 g·mol⁻¹
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

常見的過氯酸鹽有：

• 過氯酸銨—${\displaystyle {\ce {NH4ClO4}}}$，用作固體火箭燃料中的氧化劑
• 過氯酸銫—${\displaystyle {\ce {CsClO4}}}$
• 過氯酸鋰—${\displaystyle {\ce {LiClO4}}}$，放熱分解放出氧氣，用作空間飛船中的生氧劑
• 過氯酸鎂—${\displaystyle {\ce {Mg(ClO4)2}}}$
• 過氯酸鉀—${\displaystyle {\ce {KClO4}}}$，用於煙火中
• 過氯酸銣—${\displaystyle {\ce {RbClO4}}}$
• 過氯酸銀—${\displaystyle {\ce {AgClO4}}}$
• 過氯酸鈉—${\displaystyle {\ce {NaClO4}}}$

參見：Category:過氯酸鹽

氧化性

儘管其中氯的氧化態為+7，但在氯的所有含氧酸根離子中，過氯酸根離子在水溶液的氧化性最弱。^[3]這是由於氯在過氯酸根離子中處於四面體的中心，不易發生反應。大多數過氯酸鹽，尤其是電正性金屬如鈉形成的化合物如過氯酸鈉，都相對較穩定，也因此可以取代曾經用於煙火中但具不穩定性的氯酸鹽類氧化劑。^{[來源請求]}

在溶液中，Ru(II)可以將${\displaystyle {\ce {ClO4{^{-}}}}}$還原為${\displaystyle {\ce {ClO3{^{-}}}}}$，V(II)、V(III)、Mo(III)、二聚Mo(III)、Cr(II)和Ti(III)都可將${\displaystyle {\ce {ClO4{^{-}}}}}$還原為${\displaystyle {\ce {Cl-}}}$。^[4]

溶解性

幾乎所有過氯酸鹽都可溶於水，且具有吸濕性或潮解性（銨鹽、鉀鹽、鉛鹽和亞汞鹽不潮解），過氯酸鉀難溶於乙醇（和過氯酸鈉不同）。^[5]

參見

• 高溴酸鹽、高碘酸鹽
• 次氯酸鹽、亞氯酸鹽、氯酸鹽