過碘酸鉀

過碘酸鉀是一種無機化合物，化學式為KIO₄。它由鉀陽離子和過碘酸根陰離子組成。也可以看作是過碘酸的鉀鹽。

過碘酸鉀
IUPAC名 Potassium periodate
識別
CAS編號	7790-21-8  Y
PubChem	516896
ChemSpider	128877
SMILES	[K+].[O-]I(=O)(=O)=O
InChI	1/HIO4.K/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
InChIKey	FJVZDOGVDJCCCR-REWHXWOFAS
EINECS	232-196-0
性質
化學式	KIO4
莫耳質量	230.00 g·mol⁻¹
外觀	無色結晶粉末[1]
氣味	無味
密度	3.618 g/cm3[1]
熔點	582 °C（855 K）
溶解性（水）	0.17 g/100 mL (0 °C) 0.42 g/100 mL (20 °C) 4.44 g/100 mL (80 °C) 7.87 g/100 mL (100 °C)
結構
晶體結構	四方
危險性
主要危害	氧化劑
NFPA 704	0 1 0 OX
相關物質
其他陰離子	碘化鉀 碘酸鉀
其他陽離子	過碘酸鈉
相關化學品	過碘酸
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

低溶解度的過碘酸鉀有助於鉀的測定。^{[來源請求]}

制備

在氯水中加入碘酸鉀和氫氧化鉀，然後煮沸，會出現沉澱，再用冰水洗滌和過濾。另外會產生氯化鉀^[2][3]：

${\displaystyle \mathrm {KIO_{3}+2\ KOH+Cl_{2}\longrightarrow KIO_{4}+2\ KCl+H_{2}O} }$

性質

過碘酸鉀是一種強氧化劑。^[4]

${\displaystyle \mathrm {KIO_{4}+2\ KI+H_{2}O\longrightarrow KIO_{3}+I_{2}+2KOH} }$

${\displaystyle \mathrm {KIO_{4}+2\ KI+H_{2}O\longrightarrow KIO_{3}+I_{2}+2KOH} }$

當過碘酸鉀溶解於氫氧化鉀生成二過碘酸鉀^[3], 與硝酸反應可回到簡單的碘酸鉀。^[4][5]

${\displaystyle \mathrm {2\ KIO_{4}+2\ KOH\longrightarrow K_{4}I_{2}O_{9}+H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {K_{4}I_{2}O_{9}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2KIO_{4}+2KNO_{3}+H_{2}O} }$

---

${\displaystyle \mathrm {2\ K_{2}H_{3}IO_{6}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{4}I_{2}O_{9}+3\ H_{2}O} }$^[6]

在水溶液離子平衡：^[4]

${\displaystyle \mathrm {\lbrack H_{3}IO_{6}\rbrack ^{2-}+H^{+}\rightleftharpoons \lbrack IO_{4}\rbrack ^{-}+2\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ \lbrack H_{3}IO_{6}\rbrack ^{2-}\rightleftharpoons 2\ \lbrack HIO_{5}\rbrack ^{2-}+2\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ \lbrack HIO_{5}\rbrack ^{2-}\rightleftharpoons \lbrack H_{2}I_{2}O_{10}\rbrack ^{4-}\rightleftharpoons \lbrack I_{2}O_{9}\rbrack ^{4-}+H_{2}O} }$

用途

過碘酸鉀可作為分析試劑用於測定鈰^[7]或二價錳^[8]。