dsp2混成

dsp²混成（英語：dsp² hybridization）是指一個原子內的一個n-1d軌域、一個ns軌域和兩個np軌域發生混成的過程。原子發生dsp²混成後，上述n-1d軌域、ns軌域和np軌域便會轉化成為四個等價的混成軌域，稱為「dsp²混成軌域」。四個dsp²混成軌域存在於同一平面上，且對稱軸兩兩之間的夾角相同，皆為90°，故dsp²混成也稱為「平面正方形混成」。^[5]dsp²混成一般發生在分子形成過程中。混成過程中，能量相近的d軌域、s軌域和p軌域發生疊加，不同類型的原子軌域重新分配能量並調整方向。

dsp2混成
dsp2混成後的電子軌域組態 （以銅元素為例）
${\displaystyle Pt^{*}\,[Xe]5d^{8}{\frac {\color {White}/}{(dsp^{2})^{4}}}{\frac {\color {White}/}{6p}}}$
參與dsp2混成的原子軌域
s軌域	1個
p軌域	2個
d軌域	1個
含有採用dsp2混成原子的分子或離子
Ni	[Ni(CN)4]2-[1]
Cu	CuO[2]、[Cu(NH3)4]2+
Pd	PdO[2]、[PdH4]2-[3]
Pt	PtS[4]、[PtCl4]2-
其他	[RhH4]3-[3]

一般只有過渡金屬元素才能發生dsp²混成。以[PtCl₄]^2-中的二價鉑離子（Pt²⁺）為例：處於基態的Pt²⁺（電子組態式為：[Xe]4f¹⁴5d⁸），它的一個空的5d軌域、一個空的6s軌域和兩個空的6p軌域進行dsp²混成，形成四個dsp²混成軌域。^[6]該過程中Pt²⁺的軌域組態變化情況如下圖所示（圖中灰色的配位電子對由4個氯離子提供）：

dsp²混成