酸鹼度

酸鹼度（粵拼：syun1 gaan2 dou6），又叫pH值，符號係pH，係溶液酸鹼程度嘅指標，喺1909年由丹麥生物化學家索倫·索倫聲（Søren Sørensen）提出。

用嚟查液體酸鹼度嘅pH試紙

「pH」嘅來源

• p：有幾隻講法

  第一種講法：德文「Potenz」，係力度、強度噉解。

  第二種講法：拉丁文「pondus hydrogenii」，係「氫量」噉解。

  第三種講法：索倫遜亂安嘅符，因為佢用過q。喺而家化學界將p寫喺H前頭係話呢個量嘅負對數噉解。

• H：氫離子（H⁺）

定義

想知多啲：酸鹼指示色一覽

通常見到啲嘢嘅pH（精確到0.01）^[1]

物質	pH
	（酸性）
HCl（10 mol/L)	-1.00
HCl（1 mol/L）	0.00
鉛酸蓄電池嘅酸液	1.00
H3PO4（0.083 mol/L）	1.08
胃酸	1.20
檸檬汁	2.40
可樂	2.50
食醋	2.90
橙汁	3.50
蘋果汁	4.00
啤酒	4.50
咖啡	5.00
茶	5.50
酸雨	< 5.60
牛奶	6.50
純水，NaCl溶液	7.00（中性）
血液	7.34 - 7.45
海水	8.00
洗手番鹼	9.00 - 10.0
家用銨水除邋遢劑	11.5
漂白水（NaClO）	12.5
家用火鹼	13.5
NaOH（1 mol/L）	14.0
NaOH（10 mol/L）	15.0
	（鹼性）

酸鹼度主要通過溶液入面嘅氫離子活度去計。一般情况下（25℃、298K到）：

• pH＜7：酸性溶液
• pH＝7：中性溶液
• pH＞7：鹼性溶液

另外：

• pH值可以＜0。例如鹽酸（10mol/L）嘅pH值=−1。
• pH值可以＞14。例如火鹼（10mol/L）嘅pH值=15。

公式

pH值嘅計算公式：

${\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]=\log _{10}{\frac {1}{\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}}}$

• H⁺（有時寫成H₃O⁺）：溶液嘅（水合）氫離子活度，單位係摩爾／升。喺稀溶液入面，氫離子活度≈氫離子濃度。可以用氫離子濃度嚟搞近似計算。

喺一個標準溫度同大氣壓情況：

• pH=7嘅溶液：中性

  溶液電離出嘅H⁺＝OH^-，始終都係10⁻¹⁴，兩種離子濃度＝1×10⁻⁷mol/L。

• pH＜7嘅溶液：酸性

  溶液電離出嘅H⁺＞OH⁻，溶液有酸性。pH值越細，酸性越犀利。

• pH＞7嘅溶液：鹼性

  溶液電離出嘅H⁺＜OH⁻，溶液有鹼性。pH值越大，鹼性越犀利。

但係喺非水溶液或標準溫度同大氣壓情況，pH=7嘅溶液未必係中性，嗰時先睇呢種溶劑喺嗰個環境入面嘅電離常數而決定pH係咪中性。

• 喺373K（100 °C（212 °F））情況：pH=6係中性溶液。

因為實際入面嘅溶液唔係理想溶液，所以凈用H⁺濃度嚟計，係未必準，所以點都計唔到好準嘅溶液pH數值。跟住應該要用H⁺活度嘅計算公式：

${\displaystyle \mathrm {pH} =-\log _{10}(a{H}^{+})=\log _{10}\left({\frac {1}{a{H}^{+}}}\right)}$

噉喺理論入面講：如果知氫離子活度aH⁺，就知溶液嘅準確pH係乜。^[2]

測量

有好多種方法測溶液嘅酸鹼度：

• 喺測定溶液入面加pH指示劑。

  唔同指示劑會按酸鹼度出乜色，再按指示劑寫嘅研究就知pH值係幾多。

• 用pH試紙（有廣泛試紙同精密試紙之分）。

  用玻棒點啲測定溶液放到試紙，再按試紙嘅顏色變化，睇下色卡就知pH值係幾多。但係唔可以查油份嘅酸鹼度，因為油份冇H⁺，加上pH試紙凈用H⁺嘅溶液範圍嚟測。

• 用pH計。

  pH計係測量溶液酸鹼度嘅儀器，通過酸鹼嚟揀電極測溶液嘅pH值。pH計可以精確到0.001。

有關

• 酸鹼指示劑
• 電離
• 酸
• 鹼
• 鹽