三氧化二铋

三氧化二鉍是一种無機化合物，化学式为Bi₂O₃，是鉍最重要的化合物之一，雖然三氧化二鉍可以從天然的鉍華（一種礦物）取得，但是它主要的來源通常是煉銅或鉛时的副產物，或直接燃燒鉍（藍色火焰）得到。

三氧化二铋
IUPAC名 Bismuth trioxide Bismuth(III) oxide Bismite
别名	铋华
识别
CAS号	1304-76-3  Y
PubChem	14776
ChemSpider	14093
SMILES	O=[Bi]O[Bi]=O
InChI	1/2Bi.3O/rBi2O3/c3-1-5-2-4
InChIKey	WMWLMWRWZQELOS-JOBWJGIYAA
性质
化学式	Bi2O3
摩尔质量	465.96 g·mol⁻¹（Bi=89.70%, O=10.30%）
外观	黄色晶体或粉末
密度	8.9 g/cm3 (固)
熔点	817°C (1,503 °F; 1,090 K) [1]
沸点	1890°C
溶解性（其他溶剂）	不可溶
磁化率	-83.0·10−6 cm3/mol
结构
晶体结构	单斜
配位几何	类八面体
危险性
欧盟分类	未列明
NFPA 704	0 1 0
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	三硫化二铋
其他阳离子	三氧化二砷，三氧化二锑
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

三氧化二铋可以通过干法或湿法制备。

干法通常是熔化铋，在反应炉中通入高压的纯氧，使之燃烧得到。或者在常温下，用铋盐和氢氧化钠在有分散剂的条件下固相反应得到^[2]。

湿法在溶液中反应，如在强碱中，Bi³⁺被直接转换为Bi₂O₃^[2]。也有文献利用两步反应得到氧化铋，如用浓度较低的NaOH溶液和Bi(NO₃)₃反应，先沉淀出碱式硝酸铋，洗涤沉淀，再用NaOH转化为Bi₂O₃^[3]；又如先用氨水和硝酸铋溶液反应，沉淀出氢氧化铋，再灼烧进而得到Bi₂O₃^[4]。

物理性质

三氧化二铋为淡黄色热色性固体，加热时变为橙色，继续加热变为红棕色，冷却时恢复颜色^[5]。它通常以α、β、γ和δ这4种晶型存在，其中α型低温稳定，在724℃转变为δ型。ε型^[6]和ω型^[7]也有报道。

化学性质

Bi₂O₃可溶于酸，不溶于碱。和酸反应生成铋盐^[8]：

Bi₂O₃ + 6 HNO₃ → 2 Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O

Bi₂O₃和NaOCl反应，可以得到一种棕褐色物质，可能是Bi₂O₅^[8]。

Bi₂O₃可以被大部分还原剂还原，如C、CH₄等。

一些材料上用的Bi₂O₃薄膜具有电致变色现象，发生的化学反应为^[9]：

Bi₂O₃（透明） + x Li⁺ + x e^- ↔ Li_xBi₂O₃（暗棕色）

应用

三氧化二铋可以应用于电子陶瓷粉体材料、电解质材料、光电材料、高温超导材料和催化剂等领域^[10]。