三氧化氙

三氧化氙是一种不稳定的化合物，其中氙的化合价为+6。它是很强的氧化剂，会缓慢从水中释放氧气，暴露于阳光下会加速反应。它与有机化合物接触时可能会爆炸。它爆炸时会释放氙气和氧气。

三氧化氙
IUPAC名 三氧化氙 氧化氙(VI)
识别
CAS号	13776-58-4  Y
ChemSpider	21106493
SMILES	O=[Xe](=O)=O
InChI	1/O3Xe/c1-4(2)3
InChIKey	ZWAWYSBJNBVQHP-UHFFFAOYAR
性质
化学式	XeO3
摩尔质量	179.288 g·mol⁻¹
外观	白色晶体
密度	4.55 g/cm3
熔点	25 °C（剧烈分解）
溶解性（水）	可溶（与水反应）
结构
分子构型	三角锥体
热力学
ΔfHm⦵298K	402 kJ/mol[1]
危险性
欧盟分类	未列明
NFPA 704	3 4 4 OX
相关物质
相关化学品	氙酸 四氧化氙
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

化学性质

三氧化氙是一种强氧化剂，可以氧化大多数可以氧化的物质。然而，它的氧化反应缓慢，这降低了它的实用性。^[2]

超过 25 °C时，三氧化氙非常容易发生剧烈爆炸：

2 XeO₃ → 2 Xe + 3 O₂  (ΔH_f = −402 kJ/mol)

当三氧化氙溶于水时，会产生酸性的氙酸溶液：

XeO₃(aq) + H₂O → H₂XeO₄ ⇌ H⁺ + HXeO−
4

该溶液在室温下稳定，没有三氧化氙那样的爆炸性。它可以将羧酸定量地氧化成二氧化碳和水。^[3]

三氧化氙溶解在碱性溶液中会形成氙酸盐。HXeO−
4 阴离子是氙酸盐溶液中的主要物种。^[4]它们并不稳定，会歧化成高氙酸盐（氧化态+8）和氙气。^[5] 含有 XeO4−
6 离子的高氙酸盐可以通过 XeO
3 和氢氧化物溶液反应而成。三氧化氙和KF、RbF和CsF反应，形成通式为 MXeO
3F的化合物。^[6]

物理性质

六氟化氙或四氟化氙的水解会产生三氧化氙溶液，通过蒸发可以得到无色的 XeO₃ 晶体。^[7]这些晶体在干燥空气中可稳定数天，但容易从潮湿空气中吸收水分，形成浓溶液。三氧化氙是正交晶系的，晶格参数 a = 6.163 Å、b = 8.115 Å和c = 5.234 Å。它的密度为 4.55 g/cm³。^[8]

XeO3晶体一部分的球棍模型	空间填充模型	氙原子的几何配位

危险性

XeO₃ 应该非常小心地处理，因为样品在室温下随时发生爆炸。干的三氧化氙晶体与纤维素发生爆炸性反应。^[8][9]