氯化钐

氯化釤(III)（化学式：SmCl₃），是稀土金屬釤(III)的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中，它會迅速的吸收水分子形成六水合物，SmCl₃·6H₂O。

氯化钐(III)
IUPAC名 Samarium(III) chloride 氯化钐(III)
英文名	Samarium(III) chloride（无水） Samarium(III) chloride hexahydrate（六水）
识别
CAS号	10361-82-7（无水）  Y 13465-55-9（六水）  Y
PubChem	10131313
ChemSpider	55428
InChI	1/3ClH.Sm/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	BHXBZLPMVFUQBQ-DFZHHIFOAZ
性质
化学式	SmCl3
摩尔质量	（无水） 256.72 g/mol[1] （六水） 364.81[1] g·mol⁻¹
外观	无水:黄色晶体[1] 六水:黄色晶体[1]
密度	4.46 g/cm3（无水）[1] 2.383 g/cm3（六水）[1]
熔点	682 °C （955 K）（无水） 分解（六水）[1][2]
沸点	分解
溶解性（水）	93.8 g/100g，25 °C[1] 92.4 g/100 mL，10 °C
溶解性（其他溶剂）	易溶于乙醇 微溶于吡啶[3]
结构
晶体结构	UCl3结构
配位几何	九配位
危险性
主要危害	刺激性
相关物质
其他阴离子	氟化钐(III)、溴化钐(III) 碘化钐(III)
其他阳离子	氯化铕(III)、氯化钐(II) 氯化钷、氯化铈
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110 °C時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸，若依软硬酸碱理论的分類，它被歸類為「硬酸」。

製備

氯化釤(III)可以由金属釤或碳酸釤(III)與盐酸反應而得。

無水氯化釤(III)可以由將含水氯化釤脫水制得。有兩種方法：在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400 °C，或者与大量的SOCl₂一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金属釤與氯化氫反應而得。^[4][5]

2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl₃(aq) + 3 H₂(g)

Sm₂(CO₃)₃(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl₃(aq) + 3 CO₂(g) + 3 H₂O(l)

2 Sm + 6 NH₄Cl → 2 SmCl₃ + 6 NH₃ + 3 H₂

4 Sm + 6 SOCl₂ → 4 SmCl₃ + 3 SO₂ + 3 S

高純度的氯化釤可通过高溫高度真空的環境下將氯化釤升华得到。^[2]

用途

氯化釤(III)可以用來製備釤金屬，而釤金屬有多種用途，主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些釤的有機金屬化合物，如用作氢化反应及烯烃硅氢化反应催化剂的双(五甲基环戊二烯基)钐(III)配合物。^[6]它也可以用來製備其他的釤化合物，比如氢氧化钐(III)与氟化钐(III)：

SmCl₃(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)₃(s) + 3 NaCl(aq)

SmCl_3(aq) + 3 KF(aq) → SmF₃(s) + 3 KCl(aq)