乙醛性质表

乙醛的性质如下所述。

基本信息

• 中文名：乙醛
• 化学式：CH₃CHO
• CAS号：75-07-0
• 英文名：acetaldehyde
• 外观：无色液体

结构性质

结构性质
折射率, nD	1.3392 (18°C)
相对电容率, εr	21.1 ε0 (21 °C)
表面张力[1]	22.3 dyn/cm (10°C) 21.2 dyn/cm at 20°C 17.0 dyn/cm at 50°C
黏度[2]	0.2751 mPa·s (0°C) 0.2521 mPa·s at 10°C 0.2307 mPa·s at 20°C
元素组成[3]
原子数量	C 28.6% H 57.1% O 14.3%
质量分数	C 54.5% H 9.15% O 36.3

热力学性质

log₁₀[乙醛蒸气压]，公式为：${\displaystyle \scriptstyle \log _{e}P_{mmHg}=}$${\displaystyle \scriptstyle \log _{e}({\frac {760}{101.325}})-18.27131\log _{e}(T+273.15)-{\frac {7241.251}{T+273.15}}+130.8048+2.633634\times 10^{-5}(T+273.15)^{2}}$（来自CHERIC^[4]）

相性质
三相点
临界点[4]	466 K (183 °C), 5570 kPa
标准熔化焓变, ΔfusHo	2.310 kJ/mol
标准熔化熵变, ΔfusSo	15.43 J/(mol·K)
标准气化焓变, ΔvapHo	26.12 kJ/mol
标准气化熵变, ΔvapSo	? J/(mol·K)
液体性质
标准摩尔生成焓, ΔfHol.	–196.4 kJ/mol
标准摩尔熵, Sol.	117.3 J/(mol·K)
燃烧热, ΔcHo	–1167 kJ/mol
熱容量, cp	96.21 J/(mol K) at 0°C 89.05 J/(mol K) (25°C)
蒸气压[5]	1 mmHg (–81.5 °C) 10 mmHg (–56.8 °C) 40 mmHg (–37.8 °C) 100 mmHg (–22.6 °C) 400 mmHg (4.9 °C) 760 mmHg (20.2 °C)
汽化热[6]	7031 卡/克分子 （−20 °C) 6769 卡/克分子 (0 °C)
表面张力[6]	27.17 dyn/cm (−20 °C) 24.07 dyn/cm (0 °C)
黏度[6]	0.342 cP (−20 °C) 0.280 cP (0 °C)
气体性质
标准摩尔生成焓, ΔfHog.	–170.7 kJ/mol
标准摩尔熵, Sog.	250.3 J/(mol·K)
熱容, cp	55.32 J/(mol·K) (25°C)
定压热容[6]	11.60 卡/(克分子·K) (250 K) 13.02 卡/(克分子·K) (300 K) 18.31 卡/(克分子·K) (500 K)
黏度[6]	73.09 μP (250 K) 87.59 μP (300 K) 143.14 μP (500 K) 204.92 μP (750 K)

谱图数据

IR
主要吸收峰[7]	液膜 波数 透过率 3432 cm−1 72% 3001 cm−1 66% 2846 cm−1 42% 2733 cm−1 44% 1727 cm−1 4% 1629 cm−1 79% 1429 cm−1 36% 1401 cm−1 41% 1350 cm−1 25% 1179 cm−1 70% 1114 cm−1 29% 945 cm−1 77% 767 cm−1 61% 514 cm−1 35%
NMR[8]
1H NMR	9.803 ppm, 9.794 ppm, 9.784 ppm, 9.775 ppm, 2.211 ppm, 2.201 ppm
13C NMR	199.93 ppm, 30.89 ppm

化学反应方程式

反应物	反应方程式	反应条件
氧化反应
氢氧化铜	CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH3COONa + Cu2O↓ + 3 H2O	乙醛浓度6~8%，氢氧化钠溶液浓度30%左右，氢氧化铜新制，加热反应[9]
银氨溶液	CH3CHO + 2 [Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2 Ag↓ + H2O + 3 NH3	碱性[10][11]
强氧化剂	2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH	乙酸锰催化，氧气选用压缩空气[12]
	CH3CHO + [O] → CH3COOH	硝酸、酸性重铬酸钾等[13]
还原反应
氢气	CH3CHO + H2 → CH3CH2OH	催化剂可以选用镍、铂、钯等金属[14]
加成反应
水	CH3CHO + H2O CH3CH(OH)2	乙醛在水溶液中存在50%左右的水合物，K（H2O）=1.3[15]
氢氰酸	CH3CHO + HCN ⇌ CH3CH(OH)CN	碱性条件下有利于反应，反应活性仅次于甲醛[13]
亚硫酸氢钠	CH3CHO + NaHSO3 → CH3CH(OH)SO3Na↓	和亚硫酸氢钠饱和溶液反应[13]
乙基溴化镁	CH3CHO + CH3CH2MgBr → CH3CH(OMgBr)CH2CH3 —H 3O+ → CH3CH(OH)CH2CH3	在醚溶剂中完成第一步反应，之后水解得到醇。[15]
贝克曼重排反应
羟胺	CH3CHO + H2NOH → CH3CH=NOH + H2O	加热[15]
取代反应
氯水	CH3CHO + 3 Cl2 → CCl3CHO + 3 HCl	在水溶液中反应[15]
缩合反应
甲醛	CH3CHO + HCHO → CH2=CHCHO	稀碱[15]
	CH3CHO + 3 HCHO → (HOCH2)3CCHO (HOCH2)3CCHO + HCHO → (HOCH2)4C + HCOO−	碱性条件下发生羟醛缩合反应以及康尼扎罗反应[16]
苯甲醛	CH3CHO + C6H5CHO → C6H5CH=CHCHO	稀碱，50 °C[15]

化学品安全技术说明书

• 乙醛的安全技术说明书（MSDS）可以参见此处（页面存档备份，存于互联网档案馆）。