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五氯化钽

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五氯化钽
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五氯化钽是一种无机化合物,化学式 TaCl5。它是一种白色粉末,是研究化合物的开端。它会水解三氯氧化钽(TaOCl3)甚至是五氧化二钽(Ta2O5);这就要求使用空气隔绝技术无水条件下进行合成和操作。

事实速览 五氯化钽, 识别 ...
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结构

TaCl5 是一种单斜晶体,空间群 C2/m[2]十个氯原子处在两个八面体顶点的位置。两个钽原子在八面体的中间,由两个桥接配体氯连接而成。二聚体结构保留在非络合溶剂中,并在很大程度上保持熔融状态。但是,气态的 TaCl5单体。这个单体的形状是三角双锥,就和PCl5一样。[3]

物理性质

五氯化钽在芳香烃的溶解度是按照以下趋势升高的:

< 甲苯 < 间二甲苯 < 均三甲苯

这反映在于溶液的颜色从浅黄色到橙色的加深。相较于芳香烃,五氯化钽的溶解度在环己烷四氯化碳中较少。还已知五氯化钽的这种溶液是不良的电导体,表明几乎没有电离。通过升华纯化TaCl5,可得到白色针状固体。

制备

五氯化钽可以由氯气在 170 至 250 °C之间直接化合而成。这个反应也可以用HCl,不过要在400 °C下反应。[4]

2 Ta + 5 Cl2 → 2 TaCl5
2 Ta + 10 HCl → 2 TaCl5 + 5 H2

在240 °C,五氧化二钽氯化亚砜反应也可以得到五氯化钽。

Ta2O5 + 5 SOCl2 → 2 TaCl5 + 5 SO2

五氯化钽是可以购买的,不过样本里会有少量的氯氧化钽 (TaOCl3)。这是五氯化钽水解而成的。

反应

TaCl5亲电体,类似AlCl3。它会和路易斯碱反应,形成加合物[5]

加合物

TaCl5 可以和形成稳定的加合物:

TaCl5 + R2O → TaCl5(OR2) (R = Me, Et)

TaCl5 也可以和五氯化磷氯氧化磷反应。后者是一个加合物,连接氧原子:

TaCl5 + PCl5 → [PCl+
4
][TaCl
6
]
TaCl5 + OPCl3 → [TaCl5(OPCl3)]

五氯化钽会和叔胺反应,生成加合物晶体。

TaCl5 + 2 R3N → [TaCl5(NR3)]

取代反应

五氯化钽会和三苯基氧化膦反应,生成氯氧化物:

TaCl5 + 3 OPPh3 → [TaOCl3(OPPh3)]x ...

TaCl5 和有氢氧基的化合物如:苯酚羧酸反应,形成氯化氢和有 Ta–O 键的化合物:

TaCl5 + 3 HOEt → TaCl2(OEt)3 + 3 HCl

来吸收HCl,五个氯原子都会被替换,形成 Ta(OEt)5。同样的, TaCl5 会和甲醇锂甲醇中反应,形成甲氧基化合物:

TaCl5 + 4 LiOMe → Ta(OMe)4Cl + 4 LiCl

和胺,醇的反应

会取代 TaCl5 的大部分氯原子,形成簇合物。用伯胺仲胺取代氯原子的速率较慢,不过用二烷基胺基锂反应可以取代五个氯原子,例如制备五(二甲基胺基)钽英语Pentakis(dimethylamido)tantalum的反应:

TaCl5 + 5 LiNMe2 → Ta(NMe2)5

五氯化物与醇反应,生成醇盐。如制备五乙醇钽英语tantalum(V) ethoxide所示,此类反应通常在碱的存在下进行:

10 EtOH + Ta2Cl10 + 10 NH3 → Ta2(OEt)10 + 10 NH4Cl

五氯化钽会被氮杂环如:吡啶还原。

还原

还原五氯化钽会形成中性或阴离子的簇合物,如: [Ta6Cl18]4− 和 [Ta6Cl14](H2O)4[6]

Thumb
Ta6Cl182− 阴离子的结构[7]

参考资料

扩展阅读

外部链接

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