氟銻酸

氟銻酸（化学式：HSbF₆）或稱六氟銻酸，是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物。^[2]以一比一的比例混合时成為現在已知最強的超強酸，實驗證明能分解碳氫化合物，產生碳正離子以及氫氣。^[3]

氟锑酸
IUPAC名 Fluoroantimonic acid
系统IUPAC名 Hydrogen hexafluoro-λ5-stibanuide
别名	六氟銻酸 六氟合锑(V)酸
识别
CAS号	16950-06-4（无水）  N 72121-43-8（六水）  N
PubChem	6337100
ChemSpider	21241496
SMILES	F[Sb-](F)(F)(F)(F)[FH+]
EINECS	241-023-8
性质
化学式	HSbF6
摩尔质量	236.808（无水） 344.85（六水） g·mol⁻¹
外观	無色液体（无水物） 无色固体（六水合物）[1]
密度	2.885 g/cm3（25℃，无水）
沸点	分解
溶解性（水）	分解
溶解性	溶於SO2ClF，SO2
pKa	−25
pKb	39
危险性
欧盟危险性符号 有毒 T 腐蚀性 C 危害环境N
警示术语	R：R39/23/24/25, R35
安全术语	S：S1/2, S36/37/39, S45, S53, S60, S61
主要危害	強腐蝕性，劇烈水解
NFPA 704	0 4 4 W
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	HPF6、HAsF6
其他阳离子	NaPF6、NaSbF6
相关化學品	HF、SbF5 魔酸
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氫氟酸（HF）和五氟化銻（SbF₅）反应强烈放熱。HF會釋放質子H⁺，然後氟离子F⁻會與SbF₅形成八面體型的SbF₆⁻阴离子。SbF₆⁻是非配位阴离子，親核性和鹼性都很弱。於是質子几乎是「裸露」在溶液中，使得混合物体系呈現極強的酸性，比純硫酸要強2×10¹⁹倍。

氫氟酸和五氟化銻的反應方程式

結構

用X射线晶体学研究两份${\displaystyle {\ce {HF - SbF5}}}$反应形成的结晶，发现化学式分别为${\displaystyle {\ce {[H2F+][{Sb2F11}^{-}]}}}$和${\displaystyle {\ce {[{H3F2}^{+}][{Sb2F11}^{-}]}}}$，都含有Sb₂F₁₁⁻作阴离子。^[4]据估计，Sb₂F₁₁⁻离子的碱性比SbF₆⁻还要弱，因此更加稳定。

與其他酸的對照

以下的資料是以哈米特酸度函数作為依據，酸度以大負數H₀值表示：

• 氟銻酸 (1990) (H₀值 = −31.3)
• 魔酸 (1974) (H₀值 = −19.2)
• 碳硼烷酸 (1969) (H₀值 = −18.0)
• 氟磺酸 (1944) (H₀值 = −15.1)
• 三氟甲磺酸 (1940) (H₀值 = −14.9)

反应

氟锑酸加热到40 °C下分解，生成氟化氢气体和五氟化锑液体。^[5]

應用

主条目：超強酸 § 應用

氟锑酸使其几乎可以质子化所有的有机化合物。它与异丁烷和新戊烷反应会生成相应的碳正离子：^[6][7]

${\displaystyle {\ce {(CH3)3CH + H+ -> (CH3)3C+ + H2}}}$

${\displaystyle {\ce {(CH3)4C + H+ -> (CH3)3C+ + CH4}}}$

危險性

氟銻酸會與水起強烈甚至爆炸性的反應，而且它会與目前几乎所有已知的溶剂发生反應。^[2]能溶解氟銻酸的溶劑有磺酰氟氯（SO₂ClF）、液态二氧化硫及氟氯烃。盛${\displaystyle {\ce {HF - SbF5}}}$的容器可用特氟龍或PFA製造。