氢化铷

氢化铷是铷的氢化物，可以用金属铷与氢气反应合成。作为碱金属的氢化物，其能与极弱的氧化剂反应。氢化铷与氯气和氟气发生氧化还原反应并放出大量热。 氢化铷会与空气中的水剧烈反应，因此必须要小心贮存。

氢化铷[1]
IUPAC名 Rubidium hydride
别名	Rubidium(I) hydride
识别
CAS号	13446-75-8  Y
PubChem	171411
SMILES	[H-].[Rb+]
InChI	1S/Rb.H/q+1;-1
性质
化学式	RbH
摩尔质量	86.476 g·mol⁻¹
外观	白色立方针状晶体[2]
密度	2.65 g/cm3[2]
熔点	300°C时分解[2]
溶解性（水）	与水反应[3]
结构
晶体结构	立方晶系，cF8
空间群	Fm3m, No. 225
热力学
ΔfHm⦵298K	-52.3 kJ/mol
相关物质
其他阴离子	氧化铷 氯化铷
其他阳离子	氢化锂 氢化钠 氢化钾 氢化铯 氫化鍅
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

氢化铷可以由铷和氢气直接反应而成。^[4]

${\displaystyle {\ce {2Rb + H2 -> 2RbH}}}$

它也可以由碳酸铷、镁和氢气加热反应而成。^[5]

${\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + Mg + H2 ->[\Delta] 2RbH + MgO + CO2 ^}}}$

性质

物理性质

氢化铷是立方晶系的，空间群Fm3m (No.225)，晶格参数 a = 604,9 pm。^[2]

化学性质

氢化铷在真空加热时会分解成组成元素。^[4] 此物质非常具有反应性。

和水反应，形成氢气：^[2]

${\displaystyle {\ce {RbH + H2O -> RbOH + H2 ^}}}$

和氯化氢反应也会形成氢气：^[2]

${\displaystyle {\ce {RbH + HCl -> RbCl + H2 ^}}}$

氢化铷和二氧化碳反应，形成甲酸铷：^[4]

${\displaystyle {\ce {RbH + CO2 -> HCOORb}}}$

和二氧化硫反应生成连二亚硫酸铷：^[4][6]

${\displaystyle {\ce {2RbH + 2SO2 -> Rb2S2O4 + H2 ^}}}$

氢化铷和氟反应，燃烧并形成氟化铷和氟化氢。和氯的反应类似，不过反应不完全会留下绿色的复盐。氢化铷和溴或碘反应比较不剧烈。^[6]

${\displaystyle {\ce {RbH + F2 -> RbF + HF ^}}}$

和液氨反应生成氨基铷，但是和氨气反应的速率很缓慢。^[6]

${\displaystyle {\ce {RbH + NH3 -> RbNH2 + H2 ^}}}$

氢化铷是强还原剂，会把一氧化铅还原成铅单质，氧化铜还原成铜单质。^[6]

${\displaystyle {\ce {2RbH + PbO -> RbOH + Pb + H2O}}}$