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化學分子 来自维基百科,自由的百科全书

胺
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àn(英語:amine)或胺类[1],是分子中的一个或多个原子被烃基取代后形成的一类有机化合物[2][3]胺基[註 1](-NH2、-NHR、-NR2)是胺的官能团。如果氮原子连着羰基(C=O),那么该化合物则称为醯胺,其化学性质与胺并不相同。

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胺 (Amine)

地区词

在中国大陆(即便繁体),“胺”(读作:àn/ㄢˋ)字仅用作化学名英语Chemical nomenclature後綴,即当氨基(-NR2)是化合物“主要官能团”时,称为某某胺,如:亚硝胺等;当氨基(-NR2)作为“次要官能团”时,则此官能团名称改用“氨”(读作:ān/ㄢ)字,如:氨基酸苯丙氨酸(其主要官能团为羧基)等。“铵(根)”、“(亚)氨(基)”与“胺”类似“氢氧(根)”、“水/羟(基)”与“醇/酚”的对立[需要解释]

在港澳台,“胺”(胺与氨均读作:ㄢ/ān)字更为广义地用在任何氨基官能团(如:胺基酸、苯丙胺酸),而“氨”字则仅用于氨气氨水“铵(根)”、“氨”与“(亚)胺(基)”类似“氢氧(根)”、“水”与“羟(基)/醇/酚”的对立[需要解释]

注意:不應将「胺」(-amine/-imine)写成「氨」(ammonia),两者意义与英文名称皆不相同;-imin(o)- 与 -amin(o)-基,则分地区自由选择。

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胺的分類

胺分子可根据烃基的种类,分为脂肪胺和芳香胺。

此外,胺還可根据氨分子上被取代的氫原子数量,順次分为伯胺一级胺)、仲胺二级胺)、叔胺三级胺)。此外,还有季铵盐(四级铵鹽),可以看成是铵根离子(NH4+)的四个氫都被取代的产物。

更多信息 一级胺, 二级胺 ...

命名法

胺有幾個命名法。一般地,胺類化合物有「氨基」前綴或「胺」後綴。前綴「N-」表示氮原子被取代。有多個胺基的有機化合物稱為二胺、三胺、四胺等。

一些常見胺類的系統名稱:

低級胺類有「胺」後綴。

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甲胺

高級胺類的胺是官能團,使用「氨基」。IUPAC不建議採用這個慣例,[來源請求]反而建議使用如戊-2-胺的格式。


2-氨基戊烷
(或戊-2-胺)

物理性質

一级胺及二级胺的物理性质主要受氢键影响,然而因為陰電性的差別(3.0 − 2.1 = 0.9)並無和氧間(3.5 − 2.1 = 1.4)那麼大,所以一般N-H...H氫鍵較不像O-H...H鍵那麼強,故胺的沸点一般较相对的磷烃为高,却低于相对应的。 例如,

更多信息 乙烷, 甲胺 ...

甲胺乙胺在室温之下为气体,但甲醇乙醇在室温之下为液体。甲醇與甲胺分子量相近,其沸點差異卻甚大。 幾乎所有胺類皆與水形成氫鍵,所以比同分子量易溶於水,低分子量的胺類與水完全互溶,高分子胺類只適量溶於水。 气体胺带有一种类似的气味,液体胺则带有一种容易辨出的鱼腥味。

掌性

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胺的手性翻转

氮原子连有三个不同基团形如NHRR′与NRR′R″的胺是有手性的,因氮有一对孤对电子,分子呈三角锥形,氮是手性中心。唯其手性翻转能垒相对很低,对于三烷基胺通常只需活化能25-37.6 kJ/mol,两个對映體在室温下就能迅速转化故對映體不能分离。[4]若季铵盐氮所连四个基团不同,则能拆分出旋光异构体。有些环状的胺因位阻不能翻转成對映體也能拆分。

合成

鹵化物氨解(Ammonolysis of halides)

氨或胺氮上有孤对电子,作为亲核试剂与卤代烷发生亲核取代反应,按SN2机理进行。許多有機鹵化物以氨水溶液或氨溶液處理則變成胺類:

RX + NH3 → RNH3 + X-
RNH3+X- + NH3 → RNH2 + NH4+ + X-
(X為鹵素)

用醇制备

胺的主要合成方法是氨的烷基化。工业上使用醇与氨合成有机胺:

ROH + NH3 → RNH2 + H2O

这些反应需要使用催化剂、特制仪器及额外纯化,因为得到的是一、二、三级胺的混合物,需要提高反应的选择性。

其它方法

其它胺合成方法见下表:

更多信息 反应名称, 原料 ...

注释

参考资料

参见

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