氫氧化亞鉈

氫氧化亞鉈化學式為TlOH，是鉈(I)的氫氧化物。與其它鉈(I)化合物同樣具有強毒性，并具有腐蝕性。

氫氧化亞鉈
IUPAC名 Thallium(I) hydroxide 氢氧化铊(I)
识别
CAS号	12026-06-1  Y
PubChem	160963
ChemSpider	141413
SMILES	[Tl+].[OH-]
InChI	1/H2O.Tl/h1H2;/q;+1/p-1
InChIKey	QGYXCSSUHCHXHB-REWHXWOFAR
性质
化学式	TlOH
摩尔质量	221.3906 g·mol⁻¹
外观	無色或黃色結晶
密度	7.44 g cm−3, 固體
熔点	分解
溶解性（水）	34.3 g / 100cm3（18℃）
热力学
ΔfHm⦵298K	−238.9 kJ mol−1[1]
S⦵298K	88 J mol−1K−1
危险性
闪点	无意义
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

製備

在硫酸亚铊溶液中加入等當量的氫氧化鋇后濾去硫酸鋇，即得鹼性強度與氫氧化鈉相近的TlOH溶液：

Tl₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2 TlOH + BaSO₄↓

蒸發後之可得黃色的TlOH晶體^[2]。

將氧化亞鉈溶於水也可以制得:

Tl₂O + H₂O → 2 TlOH

性質

純淨的氫氧化亞鉈是無色柱狀結晶，在空氣中一部份被氧化而呈黃色。 可溶於水和乙醇，水溶液顯強鹼性。弱于鹼金屬氫氧化物的強鹼，固體或溶液均易從空氣中吸收水蒸氣和二氧化碳並能腐蝕玻璃^[2]。

2 TlOH + CO₂ → Tl₂CO₃ + H₂O

其鹼的電離常數為：

TlOH ⇌ Tl⁺ + OH⁻,　　pK_b = 0.5

加熱到100℃脫水生成黑色Tl₂O（熔點597℃）^[2]。

2 TlOH → Tl₂O + H₂O

在空氣中部份被氧化，被氯水、溴水等氧化生成氫氧化鉈，Tl(OH)₃，其標準電極電勢為：

Tl(OH)₃ + 2e⁻ ⇌ TlOH + 2 OH⁻,　　E°= −0.05 V

氢氧化亚铊是离子化合物，电解时从溶液中沉积出铊。

溶解度

氢氧化亚铊的溶解度如下表^[3]：

温度（℃）	0	18.5	29	32.1	40	54.1	78.5	99.2
溶解度(g/L)	25.4	34.3	39.8	41.4	49.5	65.0	103.3	148.2

用途

氢氧化亚铊的水溶液可以作为制取其他亚铊化合物的原料，但不适用制备游离的氢氧化亚铊固体。氢氧化亚铊固体可以用在氧气的存在下铊和乙醇反应制得。