氯化鈷

提示：此条目的主题不是COCl₂。

氯化钴，常称氯化亚钴、二氯化钴或氯化鈷(II)，化学式为CoCl₂；無水的氯化鈷呈藍色，它的水合物很多，常见者为粉紅色的六水合氯化鈷CoCl₂·6H₂O；無水物具吸濕性，水合物具潮解性。

氯化钴
IUPAC名 Cobalt(II) chloride Cobalt dichloride
英文名	Cobalt(II) chloride
别名	氯化钴、二氯化钴、氯化钴（Ⅱ）
识别
CAS号	7646-79-9（无水） [1] Y 16544-92-6（二水合物） [1]  N 7791-13-1（六水合物） [1]  N
PubChem	3032536
ChemSpider	22708
SMILES	Cl[Co]Cl
InChI	1/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	GVPFVAHMJGGAJG-NUQVWONBAU
UN编号	3288
EINECS	231-589-4
ChEBI	35696
性质
化学式	CoCl2
摩尔质量	(无水) 129.839 g/mol[1] (二水) 165.87 g/mol[1] (六水) 237.93[1] g·mol⁻¹
外观	蓝色吸湿性叶状固体 (无水)[1] 紫蓝色晶体 (二水合物)[1] 粉红色晶体 (六水合物)[1]
密度	3.36 g/cm³ (无水)[1] 2.477 g/cm³ (二水合物)[1] 1.924 g/cm³ (六水合物)[1]
熔点	737°C (1010 K) (无水)[1] 87°C (360 K) (六水合物分解)[1]
沸点	1049°C (1322 K) (无水)[1]
溶解性（水）	43.6 g/100 ml (0 °C) 45 g/100 ml (7 °C) 53 g/100 ml (20 °C) 56.2 g/100 g (25 °C)[1]
溶解性	溶于乙醇，乙醚，丙酮 (六水合物与无水物) 无水物还可溶于吡啶[1]
结构
晶体结构	单斜 (六水合物)[1]
配位几何	八面体
危险性
欧盟危险性符号 有毒 T 危害环境N
警示术语	R：R49-R22-R42/43-R50/53
安全术语	S：S2-S22-S53-S45-S60-S61
NFPA 704	0 2 0
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氟化钴(II)、溴化钴(II) 碘化钴(II)、一氧化钴
其他阳离子	氯化钴(III)、三氯化铑、三氯化铱
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

固态六水物中，四个水分子是配位水，兩個水分子是結晶水，即[CoCl₂(H₂O)₄]·2H₂O。水合物溶於水和乙醇。

在歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」（REACH）中，已將氯化钴列為高度關注物質(SVHC)。^[2]

制备

无水氯化钴可由钴与氯气反应制备：

Co(s) + Cl₂(g) → CoCl₂(s)

水合氯化钴则可通过氧化钴(II)或碳酸钴与盐酸反应制取：

CoO + 2HCl → CoCl₂ + H₂O

CoCO₃ + 2HCl → CoCl₂ + CO₂ + H₂O

反应

六水物和無水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。這些配合物多為正四面體或正八面體結構。

CoCl₂·6H₂O + 4 C₅H₅N → CoCl₂(C₅H₅N)₄ + 6 H₂O

CoCl₂·6H₂O + 2 P(C₆H₅)₃ → CoCl₂{P(C₆H₅)₃}₂ + 6 H₂O

CoCl₂ + 2 [(C₂H₅)₄N]Cl → [(C₂H₅)₄N)]₂[CoCl₄]^[3]

钴(II)与氨的配合物在氧气存在下，很容易被氧化成钴(III)的配合物：

4 CoCl₂·6H₂O + 4 NH₄Cl + 20 NH₃ + O₂ → 4 [Co(NH₃)₆]Cl₃ + 26 H₂O

它和N,N-二甲基甲酰胺与水在140 °C进行水热反应，可以转化为甲酸盐Co(HCOO)₃[NH₂(CH₃)₂]。^[4]

應用

• 红色六水物CoCl₂·6H₂O可用作水的顯示劑。
• 无水氯化亞鈷試紙在干燥时为蓝色，潮湿时转为粉红色。
• 在硅胶中渗入一定量的氯化钴，可借以指示硅胶的吸湿程度；当它由蓝色变为红色时，表明吸水已达到饱和。将红色硅胶在120°C烘干，待恢复蓝色后仍可使用。
• 氯化钴通常用作实验室试剂和制取其他钴化合物的原料。
• 氯化钴可用于化学模拟低氧^[5]及治疗再生障碍性贫血^[6]。