氯化亚铁

氯化亚铁是铁(II)的氯化物，化学式为FeCl₂。它是高熔点顺磁性的固体，从水溶液中结晶得到的绿色四水合物，比其無水物應用廣泛的多。

氯化亚铁
IUPAC名 Iron(II) chloride
别名	氯化铁(II)
识别
CAS号	7758-94-3  Y 16399-77-2（二水）  N 13478-10-9（四水）  N
PubChem	24458
ChemSpider	22866
SMILES	Cl[Fe]Cl
InChI	1/2ClH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL
ChEBI	30812
RTECS	NO5400000
性质
化学式	FeCl2
摩尔质量	(无水)126.751g/mol (四水)198.8102 g·mol⁻¹
外观	棕褐色(无水) 暗绿色(四水)
密度	3.16 g/cm3 (固)
熔点	677 °C
溶解性（水）	64.4 g/100 mL (10 °C) 105.7 g/100 mL (100 °C)
溶解性（THF）	可溶
结构
晶体结构	单斜
配位几何	八面体
危险性
NFPA 704	0 3 0
相关物质
相关化学品	氯化钴 氯化锰 氯化铜
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

合成

最常用的方法是用铁与氯化氢反应：

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便，反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)₆]Cl₂，真空加热至约160 °C得到纯FeCl₂。^[1]FeBr₂和FeI₂可通过类似方法制取。

此外氯化亚铁还可由无水FeCl₃与氯苯在126 °C反应制备：^[2][3]

2FeCl₃ + C₆H₅Cl → 2FeCl₂ + C₆H₄Cl₂ + HCl

此法制取的FeCl₂很容易溶于四氢呋喃中。

杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl₂由FeCl₃与铁粉加热制取。^[4]

水合

FeCl₂可与许多配体生成配合物，最常见的即是它的水合物FeCl₂(H₂O)₄，可通过用钢铁生产中的废料与盐酸反应制得。

反应

1mol FeCl₂和2mol [(C₂H₅)₄N]Cl反应，生成盐[(C₂H₅)₄N]₂[FeCl₄]。[MnCl₄]²⁻、[MnBr₄]²⁻、[MnI₄]²⁻、[FeBr₄]²⁻、[CoCl₄]²⁻、[CoBr₄]²⁻、[NiCl₄]²⁻和[CuCl₄]²⁻的盐也都可通过类似方法制取。^[5]