碘化钾

提示：此条目的主题不是碘酸鉀。

碘化钾（英文：Potassium iodide，實驗式：KI），俗稱鉀碘。是一种无机化合物，用于制备有机碘化物等，并用作化学试剂。

碘化钾
IUPAC名 碘化钾 potassium iodide
别名	钾碘
识别
CAS号	7681-11-0  Y
PubChem	4875
ChemSpider	4709
SMILES	[K+].[I-]
InChI	1/HI.K/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	NLKNQRATVPKPDG-REWHXWOFAG
RTECS	TT2975000
KEGG	D01016
性质
化学式	KI
摩尔质量	166.0028 g·mol⁻¹
外观	白色晶体
密度	3.123 g/cm3
熔点	681 °C (954 K)
沸点	1330 °C (1603 K)
溶解性（水）	128 g/100 ml (6 °C) 140 g/100 mL (20 °C) 176 g/100 mL (60 °C) 206 g/100 mL (100 °C)
溶解性	2 g/100 mL （乙醇） 在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL) 微溶于乙醚，氨
危险性
警示术语	R：R36-R38-R42/43-R61
安全术语	S：S26-S36/37-S39-S45
MSDS	英文MSDS
主要危害	微毒
NFPA 704	0 1 0
相关物质
其他阴离子	溴化钾 氯化钾
其他阳离子	碘化锂 碘化钠 碘化铷 碘化铯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

物理性质

为无色或白色立方晶体。无臭，有浓苦咸味。熔点 681℃，沸点 1330℃。易溶于水，溶于乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨，微溶于乙醚。其水溶液呈中性或微碱性。^[1]

结构，制备和属性

碘化钾是一种离子化合物，K⁺I⁻。该化合物在工业中可通过氢氧化钾和碘反应进行制备。

无机化学

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I ⁻可被强氧化剂如氯气等氧化为I₂单质：

2 KI(aq) + Cl₂(aq) → 2 KCl + I₂(aq)

该反应可用于天然产物当中提取碘。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。^[2][3][4]

如同其他的碘盐，KI和单质碘反应可以形成I₃⁻：

KI(aq) + I₂(s) → KI₃(aq)

不同于I₂，I₃⁻盐易溶于水，并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。KI₃水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒剂和黄金表面的腐蚀剂。

碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银（见光分解，可用于制作高速摄影胶片），故可用硝酸银来检验碘离子的存在。

KI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + KNO₃(aq)

碘化鉀可以催化過氧化物的分解。

有机化学

KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。 ^[5][6] 例如：

另外，碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂，从而加强氯代烃，溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。

此外，碘化钾试纸可以检验O₃的存在。

用途

食物添加物

碘化鈉及碘化鉀通常被用來治療和預防碘缺乏症，市售食鹽常摻有少許碘化鉀。

藥用

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各國會針對核能電廠周邊住民發放或儲備碘片，其主要成份為不具放射性的碘-127與鉀結合形成的碘化鉀，在核電廠因災害而輻射外洩時，讓周邊住民服用碘片，可使碘-127在甲狀腺裡飽和，減少甲狀腺對放射性碘-131的吸收^[7]。但需在遭受游離碘輻射暴露時，於四小時內服用才有效果，且無法防止碘型放射性同位素^[8]以外的游離輻射及放射性同位素。一般人未經指示，不當服用會引起甲狀腺亢進症狀^[9][10]。

参见

• 大象牙膏