Водород
химический элемент / Материал из Википедии — свободной encyclopedia
Уважаемый Wikiwand AI, давайте упростим задачу, просто ответив на эти ключевые вопросы:
Перечислите основные факты и статистические данные о Водород?
Кратко изложите эту статью для 10-летнего ребёнка
Водоро́д (химический символ — H, от лат. hydrogenium) — химический элемент первого периода периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 1.
Водород | |||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
← Нейтроний | Гелий → | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Внешний вид простого вещества | |||||||||||||||||||||
Свечение водорода в газоразрядной трубке |
|||||||||||||||||||||
Свойства атома | |||||||||||||||||||||
Название, символ, номер | Водоро́д / Hydrogenium (H), 1 | ||||||||||||||||||||
Группа, период, блок |
1, 1, s-элемент |
||||||||||||||||||||
Атомная масса (молярная масса) |
[1,00784; 1,00811][комм 1][1] а. е. м. (г/моль) | ||||||||||||||||||||
Электронная конфигурация | 1s1 | ||||||||||||||||||||
Радиус атома | 53 пм | ||||||||||||||||||||
Химические свойства | |||||||||||||||||||||
Ковалентный радиус | 32 пм | ||||||||||||||||||||
Радиус иона | 54 (−1e) пм | ||||||||||||||||||||
Электроотрицательность | 2,20[2] (шкала Полинга) | ||||||||||||||||||||
Степени окисления | −1, 0, +1 | ||||||||||||||||||||
Энергия ионизации (первый электрон) |
1311,3 (13,595) кДж/моль (эВ) | ||||||||||||||||||||
Термодинамические свойства простого вещества | |||||||||||||||||||||
Плотность (при н. у.) | 0,0000899 (при 273 K (0 °C)) г/см³ | ||||||||||||||||||||
Температура плавления | 14,01 K; −259,14 °C | ||||||||||||||||||||
Температура кипения | 20,28 K; −252,87 °C | ||||||||||||||||||||
Тройная точка | 13,96 К (−259,19°C), 7.205[3] кПа | ||||||||||||||||||||
Критическая точка | 32,24 К, 1,30[4] МПа | ||||||||||||||||||||
Мол. теплота плавления | 0,117 кДж/моль | ||||||||||||||||||||
Мол. теплота испарения | 0,904 кДж/моль | ||||||||||||||||||||
Молярная теплоёмкость | 28,47[5] Дж/(K·моль) | ||||||||||||||||||||
Молярный объём | 22,4⋅103 см³/моль | ||||||||||||||||||||
Кристаллическая решётка простого вещества | |||||||||||||||||||||
Структура решётки | гексагональная | ||||||||||||||||||||
Параметры решётки | a = 3,780 c = 6,167 Å | ||||||||||||||||||||
Отношение c/a | 1,631 | ||||||||||||||||||||
Температура Дебая | 110 K | ||||||||||||||||||||
Прочие характеристики | |||||||||||||||||||||
Теплопроводность | (300 K) 0,1815 Вт/(м·К) | ||||||||||||||||||||
Номер CAS | 12385-13-6 | ||||||||||||||||||||
Эмиссионный спектр | |||||||||||||||||||||
Наиболее долгоживущие изотопы | |||||||||||||||||||||
Основная статья: Изотопы водорода
|
Одноатомная форма водорода — самое распространённое химическое вещество во Вселенной, составляющее примерно 75 % всей барионной массы. Звёзды, кроме компактных, в основном состоят из водородной плазмы. Самый лёгкий из элементов периодической таблицы.
Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1H — протий, 2H — дейтерий и 3H — тритий (радиоактивен). Ядро самого распространённого изотопа — протия — состоит из одного только протона и не содержит нейтронов.)
При стандартной температуре и давлении водород — бесцветный, не имеющий запаха и вкуса, нетоксичный двухатомный газ (химическая формула — H2), который в смеси с воздухом или кислородом горюч и крайне пожаро- и взрывоопасен[5]. В присутствии других окисляющих газов, например фтора или хлора, водород также взрывоопасен. Поскольку водород охотно формирует ковалентные связи с большинством неметаллов, большая часть водорода на Земле существует в молекулярных соединениях, таких как вода или органические вещества. Водород играет особенно важную роль в кислотно-основных реакциях.
Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине, ниобии.