صوديوم
عنصر كيميائي رمزه Na وعدده الذرّي 11 ينتمي إلى مجموعة الفلزّات القلوية / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول صوديوم?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه Na (من النطرون) وعدده الذرّي 11. ينتمي العنصر في الجدول الدوري إلى مجموعة الفلزّات القلوية كثاني عناصر المجموعة الأولى وضمن عناصر الدورة الثالثة. الصوديوم فلزّ طري لونه أبيض فضّي ويتميّز بنشاطه الكيميائي الكبير فهو يتفاعل في الهواء ويحترق بلهب أصفر، كما أنّه شديد التفاعل مع الماء والرطوبة الجوّية، لذلك يحفظ في الزيوت أو مشتقّات النفط مثل الكيروسين.[ْ 1]
| |||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | |||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
رمادي فلزي الخطوط الطيفية للصوديوم | |||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | |||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | صوديوم، 11، Na | ||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | فلز قلوي | ||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 1، 3، s | ||||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 22.98976928 غ·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Ne] 3s1] | ||||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2,8,1 (صورة) | ||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | |||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | ||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 0.968 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 0.927 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 370.87 ك، 97.72 °س | ||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 1156 ك، 883 °س | ||||||||||||||||||||||||||||
النقطة الحرجة | (قيمة حسابية) 2573 ك، 35 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 2.60 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 97.42 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 28.230 جول·مول−1·كلفن−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | |||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | +1, 0, -1 (أكاسيده قاعدية قوية) | ||||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 0.93 (مقياس باولنغ) | ||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 495.8 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 4562 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||
الثالث: 6910.3 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 186 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 9±166 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فالس | 227 بيكومتر | ||||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | |||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | مكعب مركزي الجسم | ||||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة | ||||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | 47.7 نانوأوم·متر (20 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 142 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | ||||||||||||||||||||||||||||
التمدد الحراري | 71 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||
سرعة الصوت (سلك رفيع) | 3200 متر/ثانية (20 °س) | ||||||||||||||||||||||||||||
معامل يونغ | 10 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||
معامل القص | 3.3 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | 6.3 غيغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||
صلادة موس | 0.5 | ||||||||||||||||||||||||||||
صلادة برينل | 0.69 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7440-23-5 | ||||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | |||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر الصوديوم | |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
لا يوجد الصوديوم بشكل حرّ في الطبيعة، ويستحصل عليه من مركّباته. هناك وفرة كبيرة نسبياً للصوديوم، فهو سادس أكثر العناصر الكيميائية وفرة في القشرة الأرضية، ويوجد في العديد من المعادن مثل الفلسبار والصوداليت والهاليت. تمتاز أملاح الصوديوم أنّ انحلاليتها كبيرة في الماء، وأبرزها ملح كلوريد الصوديوم، والذي يعدّ المسبّب الرئيسي لملوحة مياه البحار. للصوديوم نظير واحد مستقر وهو 23Na.
للصوديوم دور حيويّ مهمّ، فهو يصنّف ضمن العناصر الغذائية الأساسية للإنسان وللحيوانات ولبعض النباتات. فأيونات الصوديوم +Na هي الكاتيونات الأساسية في السائل خارج الخلايا، ولها دور أساسي في ضبط ضغط الدم والضغط التناضحي (الإسموزي) في الجسم، بالإضافة إلى الدور في نقل الإشارات العصبية (جهد الفعل).