অ্যালুমিনিয়াম
একটি রাসায়নিক মৌল যা রূপার মত সাদা রঙের ধাতু এবং স্বাভাবিক তাপমাত্রায় পানিতে অদ্রবনীয় / From Wikipedia, the free encyclopedia
অ্যালুমিনিয়াম একটি মৌলিক পদার্থ যার প্রতীক Al এবং পারমাণবিক সংখ্যা ১৩। এটি বোরন গ্রুপের সদস্য যার রং ধূসর সাদা; গঠনে কোমল, অচৌম্বকীয় এবং যথেষ্ট সংকোচন-প্রসারণক্ষম। ভর অনুপাতে ভূ-পৃষ্ঠের ৮ শতাংশ অ্যালুমিনিয়াম। অক্সিজেন ও সিলিকনের পর ভূ-পৃষ্ঠের মৌল হিসেবে এর অবস্থান ৩য়, যদিও ভূপৃষ্ঠের গভীরে নগন্য মাত্রায় বিদ্যমান। এর প্রধান আকরিক হল বক্সাইট। রাসায়নিকভাবে অ্যালুমিনিয়াম খুবই সক্রিয় বলে তীব্র বিজারনীয় পরিবেশ ছাড়া একে বিশুদ্ধ অবস্থায় পাওয়া যায় না। একারণে ২৭০ ধরনের ভিন্ন পদার্থে এর উপস্থিতি রয়েছে।[5]
অ্যালুমিনিয়াম | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
উচ্চারণ |
| ||||||||||||||||||||||||
নাম, প্রতীক | অ্যালুমিনিয়াম, Al | ||||||||||||||||||||||||
উপস্থিতি | রূপালি ধূসর ধাতুতুল্য | ||||||||||||||||||||||||
পর্যায় সারণিতে অ্যালুমিনিয়াম | |||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক সংখ্যা | ১৩ | ||||||||||||||||||||||||
আদর্শ পারমাণবিক ভর | ২৬.৯৮১৫৩৮৬(১৩) | ||||||||||||||||||||||||
মৌলের শ্রেণী | ধাতু | ||||||||||||||||||||||||
গ্রুপ | গ্রুপ ১৩; (বোরন গ্রুপ) | ||||||||||||||||||||||||
পর্যায় | পর্যায় ৩ | ||||||||||||||||||||||||
ব্লক | p-block | ||||||||||||||||||||||||
ইলেকট্রন বিন্যাস | [Ne] 3s2 3p1 | ||||||||||||||||||||||||
প্রতিটি কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা | ২, ৮, ৩ | ||||||||||||||||||||||||
ভৌত বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||
দশা | কঠিন | ||||||||||||||||||||||||
গলনাঙ্ক | ৯৩৩.৪৭ কে (৬৬০.৩২ °সে, ১২২০.৫৮ °ফা) | ||||||||||||||||||||||||
স্ফুটনাঙ্ক | ২৭৯২ K (২৫১৯ °সে, ৪৫৬৬ °ফা) | ||||||||||||||||||||||||
ঘনত্ব (ক.তা.-র কাছে) | ২.৭০ g·cm−৩ (০ °সে-এ, ১০১.৩২৫ kPa) | ||||||||||||||||||||||||
তরলের ঘনত্ব | m.p.: ২.৩৭৫ g·cm−৩ | ||||||||||||||||||||||||
ফিউশনের এনথালপি | ১০.৭১ kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||
বাষ্পীভবনের এনথালপি | ২৯৪.০ kJ·mol−১ | ||||||||||||||||||||||||
তাপ ধারকত্ব | ২৪.২০০ J·mol−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||
বাষ্প চাপ
| |||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||
জারণ অবস্থা | ৩, ২[2], 1[3] অ্যাম্ফোটেরিক অক্সাইড | ||||||||||||||||||||||||
তড়িৎ-চুম্বকত্ব | ১.৬১ (পলিং স্কেল) | ||||||||||||||||||||||||
আয়নীকরণ বিভব | (আরও) | ||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | empirical: 143 pm | ||||||||||||||||||||||||
সমযোজী ব্যাসার্ধ | 121±4 pm | ||||||||||||||||||||||||
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ | 184 pm | ||||||||||||||||||||||||
বিবিধ | |||||||||||||||||||||||||
কেলাসের গঠন | face-centered cubic (fcc) | ||||||||||||||||||||||||
শব্দের দ্রুতি | পাতলা রডে: (rolled) ৫,০০০ m·s−১ (at r.t.) | ||||||||||||||||||||||||
তাপীয় প্রসারাঙ্ক | ২৩.১ µm·m−১·K−১ (২৫ °সে-এ) | ||||||||||||||||||||||||
তাপীয় পরিবাহিতা | ২৩৭ W·m−১·K−১ | ||||||||||||||||||||||||
তড়িৎ রোধকত্ব ও পরিবাহিতা | ২০ °সে-এ: ২৮.২ n Ω·m | ||||||||||||||||||||||||
চুম্বকত্ব | উপচুম্বকীয়[4] | ||||||||||||||||||||||||
ইয়ংয়ের গুণাঙ্ক | ৭০ GPa | ||||||||||||||||||||||||
কৃন্তন গুণাঙ্ক | ২৬ GPa | ||||||||||||||||||||||||
আয়তন গুণাঙ্ক | ৭৬ GPa | ||||||||||||||||||||||||
পোয়াসোঁর অনুপাত | ০.৩৫ | ||||||||||||||||||||||||
(মোজ) কাঠিন্য | ২.৭৫ | ||||||||||||||||||||||||
ভিকার্স কাঠিন্য | ১৬৭ MPa | ||||||||||||||||||||||||
ব্রিনেল কাঠিন্য | ২৪৫ MPa | ||||||||||||||||||||||||
ক্যাস নিবন্ধন সংখ্যা | 7429-90-5 | ||||||||||||||||||||||||
অ্যালুমিনিয়ামের আইসোটোপ
| |||||||||||||||||||||||||
টেমপ্লেট:তথ্যছক অ্যালুমিনিয়াম আইসোটোপ এর অস্তিত্ব নেই
| |||||||||||||||||||||||||
· তথ্যসূত্র |
এটি বেশ হালকা ও দীর্ঘদিন ব্যবহারে অক্ষয়িষ্ণু। একারণে এর বহুবিধ ব্যবহার লক্ষ্য করা যায়। মহাকাশীয় যন্ত্রপাতি,[6] যানবাহন ও নির্মানকাজে (জানালার কাঠামো, আংটা ইত্যাদি) অ্যালুমিনিয়াম ও এর সংকর ধাতুসমূহের বহুল ব্যবহার লক্ষনীয়।[7] এর অক্সাইড ও সালফেটসমূহ সবচেয়ে বেশি ব্যবহৃত যৌগ।[6] কোন জীবন্ত প্রাণী তাদের জৈবিক কার্যাবলিতে অ্যালুমিনিয়ামের লবণ ব্যবহার না করলেও মাটিতে প্রচুর পরিমাণে থাকায় উদ্ভিদসমূহে তাদের ভূমিকা রয়েছে।[8] উদ্ভিদে এর ক্রিয়াবলি নিয়ে উপর্যুপরি গবেষণা চলছে।