Chlorid vápenatý
chemická sloučenina / From Wikipedia, the free encyclopedia
Chlorid vápenatý (CaCl2, v potravinářství E509) je bílá, jemně krystalická až práškovitá látka. Je velice hygroskopický, na vzduchu přechází nejprve v dihydrát, poté v tetrahydrát a hexahydrát. Je rozpustný ve vodě, methanolu, ethanolu a acetonu.
Stručná fakta Obecné, Systematický název ...
Chlorid vápenatý | |
---|---|
Pevná forma | |
Krystalická forma | |
Obecné | |
Systematický název | Chlorid vápenatý |
Anglický název | Calcium chloride |
Německý název | Calciumchlorid |
Sumární vzorec | CaCl2 |
Vzhled | Bílá práškovitá nebo krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10043-52-4 10035-04-8 (dihydrát) 25094-02-4 (tetrahydrát) 07774-34-7 (hexahydrát) |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-140-8 |
Indexové číslo | 017-013-00-2 |
Číslo RTECS | EV9800000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 110,99 g/mol 147,02 g/mol (dihydrát) 219,08 g/mol (hexahydrát) |
Teplota tání | 782 °C |
Teplota varu | 1 600 °C |
Hustota | 2,15 g/cm3 (bezvodý) 2,24 g/cm3 (monohydrát) 1,85 g/cm3 (dihydrát) 1,83 g/cm3 (tetrahydrát) 1,71 g/cm3 (20 °C, hexahydrát) |
Dynamický viskozitní koeficient | 3,34 cP (787 °C) 2,03 cP (877 °C) 1,44 cP (967 °C) |
Rozpustnost ve vodě | 59,5 g/100 g (0 °C) 74,5 g/100 g (20 °C) 158 g/100 g (100 °C) 97,6 g/100 g (0 °C, dihydrát) 130,1 g/100 g (20 °C, dihydrát) 437,4 g/100 g (100 °C, dihydrát) 283,6 g/100 g (0 °C, hexahydrát) 3 639,8 g/100 g (30 °C, hexahydrát) |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | Methanol 21,8 g/100 g (0 °C) 29,2 g/100 g (20 °C) 38,5 g/100 g (40 °C) Ethanol 18,3 g/100 g (0 °C) 25,8 g/100 g (20 °C) 35,3 g/100 g (40 °C) Aceton 0,01 g/100 g (20 °C) |
Relativní permitivita εr | 5,85 |
Měrná magnetická susceptibilita | −6,03×10−6 cm3g−1 −7,58×10−6 cm3g−1 (hexahydrát) |
Povrchové napětí | 148 mN/m (782 °C) 137 mN/m (920 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná šesterečná (hexahydrát) |
Hrana krystalové mřížky | a= 622,7 pm b= 640,6 pm c= 431,5 pm a= 786 pm (Hexahydrát) c= 387 pm (Hexahydrát) |
Koordinační geometrie | oktaedrická (hexahydrát) |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −795 kJ/mol |
Entalpie tání ΔHt | 255,6 J/g |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −692 J/g (18 °C) 87,2 J/g (18 °C, hexahydrát) |
Standardní molární entropie S° | 113,8 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −750,2 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 0,654 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
[1] Varování[1] | |
H-věty | H319 |
R-věty | R36 |
S-věty | S2, S22, S24 |
Teplota vznícení | Nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Zavřít
Lze jej připravit reakcí uhličitanu vápenatého (vápence) a kyseliny chlorovodíkové nebo reakcí oxidu vápenatého s chloridem amonným
- CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
- CaO + 2 NH4Cl → CaCl2 + 2 NH3 + H2O