Hydroxid hlinitý
chemická sloučenina / From Wikipedia, the free encyclopedia
Hydroxid hlinitý (Al(OH)3) je nejstabilnější sloučeninou hliníku za standardních podmínek. Je amfoterní: v kyselém prostředí tvoří kationty [Al(H2O)6]3+, v zásaditém prostředí vzniká tetrahydroxohlinitanový aniont [Al(H2O)2(OH)4]−. Toto jsou dva nejčastější ionty ve zředěném roztoku. V zásaditějších roztocích vznikají vícejaderné ionty, např. [(H2O)4Al(μ-OH)2Al(H2O)4]4+.[2]
Stručná fakta Obecné, Systematický název ...
Hydroxid hlinitý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Hydroxid hlinitý |
Anglický název | Aluminium hydroxide |
Německý název | Aluminiumhydroxid |
Sumární vzorec | Al(OH)3 |
Vzhled | Bílá práškovitá nebo krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 21645-51-2 |
SMILES | O[Al](O)O |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 78,003 g/mol |
Teplota tání | 300 °C |
Hustota | 2,42 g/cm3 (20 °C) |
Disociační konstanta pKa | 12,39 (20 °C) |
Rozpustnost ve vodě | nerozpustný |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | nerozpustný v ethanolu |
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | ? |
Součin rozpustnosti | 3,72×10−33 (20 °C) |
Struktura | |
Krystalová struktura | amorfní jednoklonná |
Koordinační geometrie | rovnostranný trojúhelník |
Tvar molekuly | rovnostranný trojúhelník |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1 275,8 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 70,1 JK−1mol−1 |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −1 157 kJ/mol |
Izobarické měrné teplo cp | 1,193 JK−1g−1 |
Bezpečnost | |
[1] Varování[1] | |
R-věty | R36, R37, R38 |
S-věty | S26, S36 |
Teplota vznícení | Není vznětlivý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Zavřít