Ֆոսֆոր
քիմիական միացություն / From Wikipedia, the free encyclopedia
Ֆոսֆոր (լատին․՝ Phoatsphorus ), քիմիական տարր, որի նշանն է P։ Գտնվում է տարրերի պարբերական համակարգի 3-րդ պարբերության 5-րդ խմբում։ Կարգահամարը՝ 15, ատոմական զանգվածը՝ 30,97376։ p տարր է, ատոմի արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքն է՝ 3s2Зр3, К և Լ թաղանթները լրացված են։ Բնական ֆոսֆորը բաղկացած է միայն 31Р կայուն իզոտոպից։
Արագ փաստեր Ատոմի հատկություններ, Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ ...
| |||||
---|---|---|---|---|---|
Ատոմի հատկություններ | |||||
Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ | Ֆոսֆոր/ Phosphorus (P), P, 15 | ||||
Ատոմային զանգված (մոլային զանգված) | 30,973762(2)[1] զ. ա. մ. (գ/մոլ) | ||||
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա | [Ne] 3s2 3p3 | ||||
Քիմիական հատկություններ | |||||
Էլեկտրաբացասականություն | 2,19[2] (Պոլինգի սանդղակ) | ||||
Էլեկտրոդային պոտենցիալ | 0 | ||||
Օքսիդացման աստիճաններ | 5, 3, 1, 0, −1, −3[3] | ||||
Իոնացման էներգիա (առաջին էլեկտրոն) | 1011,2(10,48) կՋ/մոլ (էՎ) | ||||
Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ | |||||
Հալման ջերմաստիճան | 44,15 °C (317,3 K) | ||||
Եռման ջերմաստիճան | 279,85 °C (553 K) | ||||
Հալման տեսակարար ջերմունակություն | 2,51 կՋ/մոլ | ||||
Հալման տեսակարար ջերմունակություն | 49,8 կՋ/մոլ | ||||
Մոլյար ջերմունակություն | 21,6[4] Ջ/(Կ·մոլ) | ||||
Մոլային ծավալ | 17,0 սմ³/մոլ | ||||
Պարզ նյութի բյուրեղային ցանց | |||||
Բյուրեղացանցի կառուցվածք | Խորանարդ | ||||
Բյուրեղացանցի տվյալներ | 18,800 | ||||
Այլ հատկություններ | |||||
Ջերմահաղորդականություն | (300 Կ) (0,236) Վտ/(մ·Կ) | ||||
CAS համար | CAS գրանցման համար? |
Փակել
15 | Ֆոսֆոր |
30,974 | |
3s23p3 |
Ստացվել են 28P (T½=6,27 վրկ), 29P (4,45 վրկ), 30P (2,55 ր), 32P (14,22 օր), 33P (25 օր) և 34P (12,5 վրկ) արհեստական ռադիոակտիվ իզոտոպները։